有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1．试回答：

(1)写出D原子的电子排布式________．

(2)用电子式表示AE₂的形成过程________．

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为：________＞________(填写元素符号)，原因是________．

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)预测周期表中电负性最大的元素应为________；估计钙元素的电负性的取值范围：________＜X＜________．

(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________．

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是________．

已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物．回答下列问题：

①若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式________、________、________、________等．

②若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或________元素(写元素符号)．

③若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：________、________、________、________、________、________、________．

下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc________　Ti________　V________　Mn________

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合构造原理．人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：________．

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是________；出现这一现象的原因是________．

水的电离平衡如下图所示．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

(3)已知AnBm的离子积＝c(Am⁺)ⁿ·c(Bn^－)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g,其饱和溶液的密度为1 g/mL,其离子积为________．

依据下图完成下列填空：

(1)电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(选填“不变”“升高”“降低”)．

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________．

(3)如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)．a、Ba(OH)₂　b、Ba(NO₃)₂　c、BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)．

a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b、先加NaOH；后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中的________，产品可循环使用．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：

①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是________，

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是________．

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极．接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C(Ⅰ)的电极名称是________(填写正极或负极)；电极反应式是：________；C(Ⅱ)的电极反应式是________．

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：________．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g．请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式________．

(2)写出电解时反应的离子方程式________．

(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________．(假设电解前后溶液的体积不变)

求25℃时以下溶液的pH∶pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________；pH＝9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH＝________，再稀释到原来的1000倍后，pH________；pH＝12的NaOH和pH＝4的H₂SO₄等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝1的HCl等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝2的HCl等体积混合后，pH＝________．