化合物A、D、E是中学化学中常见的物质，化合物B、C、F中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下图的关系，其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一，E是一种不可缺少的调味品，请回答：

(1)在A、C、E中含有的相同元素是________．

(2)化合物C的化学式是________，化合物A的水溶液显________性(填“酸”“碱”“中”)

(3)C的水溶液和D能否发生反应？________理由是________．

工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为：________．

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：________．

(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式________．

(4)这样得到的溴中还含有少量的Cl₂，该怎样除去？________．

A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间的结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基因在A分子中具有两个，请写出以下空白．

(1)A的分子式是________．

(2)A的水溶液呈________(填酸、碱、中)性．1 molA最多可与________mol　HCl发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式________．

(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可做氧化剂又可做还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因________．

A、B、C、D为常见气态单质．已知：

①A、B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C、D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．

请回答：

(1)C和D反应生成的化合物的电子式是________．

(2)上述②中化合物的热稳定性________强于________(填写化学式)．

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是________．

(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是________．

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”，请回答下列问题．

(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)．

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________．

(3)在常温下，使NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式________．

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分的反应产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，写出反应①的化学方程式________．

该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出反应的化学方程式________．

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”“否”)．

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．

写出反应①的离子方程式________．

写出反应②的任意一个离子方程式________．

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物ag，与100 mL盐酸反应.(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示)

(1)该混合气体中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比为________．

(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为________mol．

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为________L

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还要知道________．

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V_co2]的范围是________．

有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀

②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解并有气体逸出．

③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．

根据以上现象，回答下列问题：

(1)判断A、B、C各是什么溶液？

A________　B________　C________．

(2)写出相关的离子方程式________．

在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应可以表示为：H₂O₂＋2I^－＝I₂＋O₂＋2H⁺，这个方程式正确吗________，若正确，理由是________，若不正确，理由是________，并写出正确的离子方程式：________；________．

有六瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、硫酸钠、现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________．

被检出的物质的化学式(分子式)是________．

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：________．

1支试管中有白色沉淀生成________．

2支试管中有蓝色沉淀生成________．

被检出的物质的化学式(分子式)是________．

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是________．