海水占地球总储水量的97.2％．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．试完成下列问题：

(1)海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素化合价为________价．

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)．

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐＋H₂O→NaOH＋H₂＋Cl₂(未配平)．该反应中食盐的化学式是________．利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸100 t，最少需要消耗食盐________t．

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出①③的化学反应方程式：________，________．

有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：

(1)溶液A＋溶液C→固体甲＋溶液D

(2)固体乙＋溶液B→溶液E＋氢气

(3)固体甲＋溶液B→溶液C＋水

试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．

A________，B________，C________，D________，E________，甲________，乙________，丙________．

下图是原子序数小于20的元素单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________．

(2)H的化学式________．

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．

(4)化合物J的化学式________．

现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量x(g)．实验中可以测定如下数据：W为混合物的质量(g)；W(H₂O)为生成H₂O的质量(g)；W(Cu)为生成Cu的质量(g)；V(H₂)为消耗的H₂在标准状况下的体积(L)．(已知摩尔质量：Cu为64 g·mol^－1；CuO为80 g·mol^－1；Cu₂O为144 g·mol^－1；H₂O为18 g·mol^－1)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的________个，这几个数据的组合共有________种，请将这些组合一一填入下表空格中．

说明：①选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式．

②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式．

已知A为金属单质，且以下各步反应的最后生成物是白色沉淀．

(1)试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式．

(2)写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)．

________________________．

________________________．

________________________．

________________________．

________________________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：

固体B________；沉淀C________；

沉淀D________；溶液E________．

(3)写出①②③④四个反应的离子方程式：

①________；

②________；

③________；

④________．

向20 mL　AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1　NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

(1)图中A点表示的意义是________．

(2)图中B点表示的意义是________．

(3)若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，此时用去NaOH溶液体积为________．

以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)在反应条件下都是气体．

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________．

氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是________．

(2)反应①的化学方程式是________．

反应②的化学方程式是________．

反应③的化学方程式是________．

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)．

请完成下列问题：

(1)W的电子式是________．

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．

(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________．

装置Ⅱ中物质的化学式是________．

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________(从上图选择必要的装置，填写编号)．

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________．

有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)．

________________________．