A、B、C、D、E五个烧杯中分别装有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图．

(1)A中反应的离子方程式为________________．

(2)B中Sn极的电极反应式是________________，Sn极附近溶液pH________(填“变大”“变小”或“不变”)．

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式是________________．

(4)比较A、B、C、D、E中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________．

美国“阿波罗”号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池如图所示．两个电极均是由多孔炭制成的，通入的气体由孔隙中逸出来，并在电极表面放电．

(1)a是________极，电极反应式是________________；

b是________极，电极反应式是________________．

(2)若将KOH改为稀硫酸，则电极反应式是：

负极：________________；

正极：________________．

(3)上面两种情况电解质溶液不同，反应后，其溶液的pH各有何变化？

①________________；②________________．

(4)若将图中的H₂换成CH₄时，构成的甲烷燃料电池中总反应为：CH₄＋2O₂＋2OH^－＝CO＋3H₂O．a极的电极反应式为：________________；b极的电极反应式为：________________．

工业上处理含Cr₂O的酸性工业废水用以下方法：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用铁作电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃生成；③过滤回收沉淀，废水达标后排放．试回答：

(1)写出电解时的电极反应式：阳极________；阴极：________．

(2)写出Cr₂O转变为Cr³⁺的离子方程式：_______________．

(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃生成的原因为：________________．

(4)能否用铜电极代替铁电极？________．简述理由：________________．

(5)为什么向废水中加氯化钠？________________．

下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式为________________；B是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式为________．

(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色．若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL．若乙池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为________．

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答：

(1)工业上冶炼铝的化学方程式是________．

(2)铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________．

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式为________．

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述其原因：________．

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．

有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO₃)_x·3H₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^－1．将1.21 g此晶体溶于水，配成100 mL溶液．将此溶液置于电解池中用惰性材料作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在电极上析出，经测定A极增重0.32 g．

(1)C极为________极，B极产生的气体为________．

(2)M(NO₃)_x·H₂O中x＝________，M的相对原子质量为________．

(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的c(H⁺)＝________．

电解原理在化学工业中有着广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________________．

②Y电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是_________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为________________．

②Y电极的材料是________，电极反应式为________________．(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

如图所示装置中，a、b是电源M的两极，C、D都是惰性电极．通电一段时间后，C极附近溶液呈现红色．

(1)电源的正极是________，CuSO₄溶液的浓度是否变化？________．

(2)Pt作________极，电极反应式为________；

C作________极，电极反应式为________；

D作________极，电极反应式为________．

(3)若CuSO₄溶液足够多，当电路中有0.04 mol电子通过时，________极(填“Pt”“Cu”“C”或“D”)增重________g．

用惰性电极电解电解质溶液各种变化情况分析．

A、B、C是中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如图所示的关系．

据此判断

(1)在A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C表示)________．

(2)单质乙是________(填“金属”或“非金属”)，做出这种判断的理由是________．

(3)单质甲的分子式是________，单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式是________，化合物A与化合物B间发生化学反应生成单质乙和化合物C的化学方程式是________．