甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：

(1)甲是________元素(填元素符号)，甲的单质与水反应的化学方程式为________；

(2)乙是________元素(填元素符号)，原子结构示意图为________；

(3)丙是________元素(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物的化学式是________；

(4)丁是________元素(填元素名称)，甲与丁两种元素可组成的物质有________、________．(填化学式)

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是________、Y是________、Z是________．(填名称)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________．

X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期．已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共价化合物Y₂Z．

(1)写出元素符号：X________、Y________、Z________．

(2)Y单质的电子式为________．

(3)X₂Z的电子式为________．

聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

(1)写出A、B、C、D的结构简式．

(2)写出下列化学方程式：

BC________；

CD________．

近年来，乳酸成为人们研究的热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解成为二氧化碳和水．乳酸还有许多其他用途．

(1)在剧烈运动时，人体如果由ATP正常提供的能量不足，一般动用________在________(填“有氧”或“无氧”)情况下提供能量，产生________，使人感觉肌肉酸软无力，但稍加休息便会消失．

(2)乳酸可以与精制铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为2CH₃CH (OH) COOH＋Fe₂Fe＋H₂↑在反应中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________．

(3)用乳酸聚合而成的纤维材料非常适合用作手术缝合线，尤其是在做人体内部器官的手术时．试分析其中的原因：________．

(4)利用乳酸合成高分子材料，对于环境有什么重要的意义？试从生物学物质循环的角度解释．

有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃，也不支持燃烧，X与Z结合的化合物C有可燃性．X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料．

(1)试判断X、Y、Z各是什么元素．

X是________、Y是________，Z是________．(用符号表示)

(2)试判断A、B、C、D各是什么物质．

A是________，B是________，C是________，D是________．(用化学式表示)

(3)在A燃烧的化学反应中，________是还原剂；在C、D燃烧的反应中，________是氧化剂．分别写出C、D燃烧的化学方程式________和________．

如下所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液．

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________．

(2)A池中Zn是________极，发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________；A中总反应的化学方程式为________．

(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生________反应，电极反应式为________；B中总反应的化学方程式为________．

(4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________；反应过程中溶液的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，请完成下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是________，有关化学方程式为________．

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________．

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________．

(4)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与水反应方程式为________，该反应属________(填基本反应类型)反应．

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)．