位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．

依据你的推断，完成下列问题：

(1)四种元素的名称依次为________、________、________、________．

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式：________．

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：________、________、________、________．

已知α氨基酸在一定条件下与亚硝酸HNO₂反应得α羟基酸．如：，试根据如图所示关系回答有关问题．

(1)写出A、B的结构简式：A________，B________．

(2)写出有关的化学方程式：

CE________，

CD________．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________．

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

正极反应：________，

负极反应：________．

(3)

某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．

有关反应的化学方程式________、________，劣质不锈钢腐蚀的实验现象________．

在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为________%，表中c₂________c₃，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s时N₂O₄的浓度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1．

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^－1．

如下图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________；

Al电极上发生的反应为：________．

b．若灯泡不亮，其理由为：________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________；

Al电极上发生的反应为：________．

b．若灯泡不亮，其理由为：________．

某温度时，在2 L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________．

(3)4 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)．(填“＞”“＜”或“＝”)

如下图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．

(1)外电源的正、负极分别是R为________，S为________．

(2)A附近溶液的现象是________，B附近发生的电极反应式为________．

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动________．

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为________，有关的反应式为________．

A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的．则A、B、C、D分别为________、________、________、________．A和B形成的化合物的电子式为________．B原子和 A原子之间形成的化学键为________．

历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，许多人进行了各种尝试．1869年________国化学家________在前人探索的基础上发现了元素周期律，从而加速了化学科学发展的进程．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表给出了1－18号元素在周期表中的位置．

(1)原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易________(填“得”或“失”)电子；原子序数为13的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素．

(2)对上表进行研究，可以发现如下规律：

①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；

②________；

③________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是________和________．

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________．

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________．