下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息完成下列问题：

(1)试推断该金属可能的一种用途________，该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)．

(2)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，其生产过程如下所示．其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外其他字母代表的均为中学化学常见物质．

(1)写出化学式：单质B________，化合物F________．

(2)写出下列反应的离子反应方程式：③________，⑤________．

(3)反应④的化学反应方程式为________．

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是________和________．

(2)BGO晶体的化学式是________．

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________．

下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：

(1)M的化学式________，Y在实验室中的用途________(列举一例)．

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：________．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取________．

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)反应④的离子反应方程式是________．

已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色．请完成下列问题：

(1)P的结构式为________，B的电子式为：________．

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________．

(3)还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(4)还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(5)某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式________．

A、B、C、D、E分别是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄五种无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象；②B和C混合也产生白色沉淀，加热后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③B和E混合后无沉淀，但加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．填写下列空白：

(1)化学式：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)A和B反应的离子方程式为________．

(3)B和C反应的离子方程式为________．

(4)B和E反应的离子方程式为________．

已知NaHCO₃的溶解度很小．在饱和的NH₃和NaCl混合溶液中通入CO₂，可析出NaHCO₃(s)：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl

据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：

这被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气．

试完成下列问题：

(1)写出由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式：________．

(2)如果Na₂CO₃(s)中混有NaHCO₃(s)，应如何除去？________(写出方法)；如果NaHCO₃(aq)中混有Na₂CO₃(aq)，应如何除去？________(写出化学方程式)．

(3)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na₂CO₃制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石．请将你的实验方案用流程图表示出来：

______________________．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1．请推算它们的化学组成．孔雀石：________；石青：________．

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂　3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO　20 g．试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

根据下列各题中所给出的的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．(直接填写计算结果)

(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子：

则可求出此溶液的________为________．

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．

(3)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干并灼烧，可得白色固体(氧化铝)b g，则可求出原氯化铝溶液的________为________．

已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br₂、Cl₂在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素．

(1)试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质(用化学方程式表示，至少写3条)：

①________；

②________；

③________．

(2)预测Br₂的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________．