某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH₂的化合物反应可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解．

请填写下列空白：

(1)在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和________．

(2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：________、________和．________

(3)化合物A分子内的原子或原子团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和________(填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环)．

已知

有机玻璃可按如下图路线合成：

F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成．试写出：

(1)天然气的主要成分和C的结构简式分别为________、________．

(2)E＋FG的反应方程式为________．

(3)丙烯A和AB的反应类型分别属于________、________．

(4)G有机玻璃的反应方程式为________．

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水．试求：

(1)当a＝1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(C₂H₆)＝________．

(2)当a＝1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比为n(CO)∶n(CO₂)＝________．

(3)a的取值范围是________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式________，该化合物是由________键形成的．

(2)Na₃N与水反应方程式为________，该反应属________(填基本反应类型)反应．

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试完成下列各问题：

(1)A－E的元素符号为________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其阳离子的结构示意图为________．

(3)D原子的电子式为________；E离子的符号为________．

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成)________、________、________、________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为________；

反应中________为氧化剂，________为还原剂．

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为________．

下图为短周期元素组成的中学常见A－J　10种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E－J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)．

有关反应的化学计量关系为：

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)＝1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)＝3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)＝1/3完全反应生成E

请填空：

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)________．

(2)物质G的电子式是________，其化学键类型是________．

(3)B和C反应生成F的化学方程式为________．

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为________，干燥E时常用干燥剂的名称是________．

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为________．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g　B的氢氧化物恰好能与100 mL　2 mol·L^－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件完成下列问题：

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________．

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________．

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL　1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并完成下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________．

(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m＝________．

(4)上述速率不等的原因是_______________，铜丝不与酸接触的原因是_______________．

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1　g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为________．

(2)放出一半气体所需要的时间为________．

(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________．

(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________．