有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃，也不支持燃烧，X与Z结合的化合物C有可燃性．X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料．

(1)试判断X、Y、Z各是什么元素：

X是________、Y是________，Z是________，(用符号表示)

(2)试判断A、B、C、D各是什么物质：

A是________，B________是，C是________，D是________．(用化学式表示)

(3)在A燃烧的化学反应中，________是还原剂；在C、D燃烧的反应中，________是氧化剂．分别写出C、D燃烧的化学方程式________和________．

人们对苯的认识有一个不断深化的过程．

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含三键且无支链链烃的结构简式________．

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式________．

(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3－环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)．

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解决下列________事实(填入编号)．

A．苯不能使溴水褪色

B．苯能与H₂发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体

D．邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________．

在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为________％，表中c₂________c₃，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s的四氧化二氮的浓度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·(L·s)^－1．

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^－1．

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________．

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________．

(4)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________(填元素符号)原子．

某温度时，在2 L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________．

(3)4 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)．(填“＞”“＜”或“＝”)

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．

请依据表中数据判断：

(1)________金属可能是最强的还原剂；________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属．其对应的原电池的电极反应式为：

负极________，正极________．

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试完成下列问题：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号．

(2)写出ZX₂的化学式．

(3)Y₂X对应水化物的电子式为________，其中存在的化学键有________．

(4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题：

(1)该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与水反应的化学方程式为________，该反应属________(填基本反应类型)反应．

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”“＜”＝)．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________规律．

(2)同周期内随原子序数的增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

下表是元素周期表的一部分，试根据元素周期律完成下列问题．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________．(填“强”或“弱”)

(2)某元素原子的核外K层电子数比L层电子数少5，则该元素的元素符号是________，其单质与⑦的反应方程式为________．

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________．

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________．(填元素符号)