氮可以形成多种离子，如：N^3－、、、、等，请回答下列问题．

(1)氮化钠可与水反应产生NH₃，Na₃N的电子式是________，Na₃N与盐酸反应可生成________种盐，其电子式分别是________，在Na₃N中两种微粒的半径r(Na⁺)________r(N^3－)(填“大于”“小于”或“等于”)．

(2)已知中5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有两个N≡N键，则的电子式是________．

(3)一个共有________个电子，写出两个由多种原子组成的跟电子数相同的物质的分子式________．

(4)若已知的形成过程类似于的形成，的电子式是________．

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族．且A单质在化学反应中易得电子．B的气态氢化物的化学式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40％，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B同在一周期，B与A左右相邻．试回答：

(1)若n－m＝6，则A、D形成的化合物的化学式是________．

(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)________．

(3)C的离子结构示意图为________．

经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于最外层电子数(m)即n－m≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即n－m＜0时，该元素属于非金属元素．

(1)第n(n≥2)周期有________种主族金属元素，有种非金属________元素．

(2)第m(m＞1)主族有________种非金属元素．

(3)试根据每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第________周期第________族(注：将零族看作ⅧA)．元素周期表在填满第________周期后将结束，该周期有________种元素．

(4)试根据周期表中每个周期非金属元素的种数预测周期表中应有________种非金属元素(含零族元素)，还有________种未发现，未发现的非金属元素处在第________周期第________族．

已知稀有元素氡(₈₆Rn)和锕系元素钍(₉₀Th)均是放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性衰变．在上述两式中，分别用X和Y代表它们衰变后生成的新元素．试回答下列问题：

(1)X在元素周期表的位置________，判断依据是________．

(2)Y元素最高价氧化物化学式为________，其对应水化物显________性(填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”)．

(3)在上述变化中产生的α射线是一粒子流，每个粒子带两个单位正电荷，若它结合2个电子，应变为________(填元素符号)．

现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5．0.9 g单质C与足量盐酸作用放出1.12 L氢气(标准状况)，且生成C的三氯化物．回答下列问题．

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)三种元素的原子半径由小到大的顺序是________．

下图中A、B、C、D、E均为有机物，其相互间可发生如图所示的转化．

完成下列问题：

(1)图中由丙烯和氯气在500℃下发生的反应属________反应，由A生成B的反应属________反应．E和NaOH溶液的反应在工业中称为________反应．

(2)B分子中含的官能团是________．

(3)写出D可能的结构简式________．

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试完成下列问题：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号．

(2)写出ZX₂的化学式．

(3)Y₂X对应水化物的电子式为________，其中存在的化学键有________．

(4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．

请完成下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N等四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％．则M的分子式是________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________．

反应②的化学方程式是________．

(3)若将0.1mol　B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．

近年来，乳酸成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都最终降解成为二氧化碳和水．乳酸还有许多其他用途．请完成下列问题．

(1)乳酸可发生下列变化：

各步反应所用的试剂：①________　②________．

(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应化学方程式是：________．

该反应中氧化剂是：________还原产物是：________．

(3)若碳原子以单键与4个不同的原子或原子团相结合，则该碳原子被称为“手性碳原子”，含手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定的生物活性．

乳酸分子是手性分子，其中的手性碳原子是________号碳原子．

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C₃H₆O₃．

(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：________．

(2)取9.0 g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24 L标准状况下氢气；另取9.0 g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8 g水和0.1 mol乙酸乙酯．通过计算推断乳酸分子中含有________种官能团，分别是________．

(3)乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为．请推断乳酸的结构简式：________．

(4)写出化学方程式：

①钠与乳酸的反应：________．

②乳酸与乙酸的酯化反应：________．