香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

①CH₃CHCHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CHCH₂R－CH₂－CH₂－Br

请回答下列问题：

(1)写出化合物C的结构简式________．

(2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有________种．

(3)在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是________．

(4)请设计合理方案从合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH₃CH₂OHCH₂CH₂

由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104．将0.1 mol　A充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重17.6 g．

回答下列问题：

(1)有机物A的分子式是________．

(2)A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是________．

(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：________．

(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：________，反应类型是________．

利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________．

(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个－CH₃，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式：________．

有机物A易溶于水，且1 mol　A能跟Na反应生成0.5 mol　H₂，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得分子式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；B是一种烃．

ABCDE

(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：________．

(2)写出①②③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：

①________；(　　)．

②________；(　　)．

③________；(　　)．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种．

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________．

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________．

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

在下图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则：

(1)电源E为________极，F为________极．

(2)A极的电极反应式为________，析出物质________mol．

(3)B极的电极反应式为________，析出气体________mL(标准状况)．

(4)C极的电极反应式为________，析出物质________mol．

(5)D极的电极反应式为________，析出气体________mL(标准状况)．

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液．

化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂2H₂O，电解液为KOH溶液．氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形式．

(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是________

A．此电池能发出蓝色火焰

B．氢气为正极，氧气为负极

C．工作时电解液的pH不断增大

D．负极：2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O，

正极：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

(2)电池产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为________

A．8.9×10^－3 mol

B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼________；过氧化氢________．

(2)反应的热化学方程式为________．

(3)又已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1．则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________．

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是_____________(用化学方程式表示)．

恒温下，将a mol　N₂和b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n_始∶n_平＝________．

(4)原混合气体中，a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．