框图中涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应产物未列全)．

(1)G的化学式为________．

(2)写出B与C反应的化学方程式________．

(3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式：________________．

(4)汽车尾气中常含有D．B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质．请写出该反应的化学方程式：________．

在两支相同的试管中分别加入等体积且均过量的浓硝酸、稀硝酸，然后再投入等质量的铜片，待反应结束后，发现所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学提出可能是因Cu²⁺的浓度差异引起．你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

上网查阅相关资料后，另一同学提出溶液呈绿色是因Cu²⁺与NO₂“混合”所致，即Cu(NO₃)₂溶液中溶有NO₂．如果真是这样，请你设计一个实验证明．(简述实验的方案和现象)

已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们的转化关系如图所示．其中Mr(A)＜M_r(B)．

(1)写出物质C、D的化学式：C．________，D．________．

(2)写出物质B与物质C反应的化学方程式：________．该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应．如果是，反应中转移的电子数为________(如果不是，此空不必作答)．

(3)写出E→F的离子方程式：________．

现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定各自的成分，将它们随意编号为A、B、C、D后进行实验，产生的现象如下表所示．(氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁是沉淀)

(1)写出物质的化学式：A．________；B．________；C．________；D．________．

(2)写出实验①、②中发生反应的离子方程式：

①_______________________；

②_______________________．

现有0.1 mol/L　Na₂SO₄和0.1 mol/L　H₂SO₄的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol/L　Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．

(1)当加入50 mL　Ba(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是________，其物质的量浓度为________mol/L．

(2)当溶液中的沉淀量达到最大值时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为________mL，所得溶液中的溶质为________，该溶质的物质的量浓度为________mol/L(请写出最后一问的计算过程)．

A、B、C、D、E、F六种物质都是中学常见的物质，其相互转化关系如下图所示(反应条件未标出，部分产物已略去)，其中反应Ⅰ是置换反应．

(1)若A、D均为短周期元素的固态单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有红棕色气体产生．则：

①A的名称为________，F的分子式为________．

②反应Ⅳ的化学方程式为：________

③反应Ⅰ的实验现象为：________

(2)若A是最常见的金属单质，B是最常见的化合物，且每个B分子含18个电子，D、F是气态单质，反应Ⅰ、Ⅱ在水溶液中进行．则：

①A在周期表中的位置是第________周期，第________族．

②反应Ⅱ的离子方程式为________

③金属A与稀硝酸发生反应且都反应完全，生成NO，金属A和硝酸溶质的物质的量之比为1∶3，所得溶液中含有的金属阳离子有________(填离子符号)．