煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C＋H₂OCO＋H₂甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料．下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)，其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应．

根据上述转化关系回答下列问题：

(1)写出A、D的结构简式：A：________，D：________．

(2)D→E的反应类型为________．

(3)B与新制Cu(OH)₂浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：

(4)写出C与E反应生成F的化学方程式________．

(5)上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应________(填写反应序号)．

(6)F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．

①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．

________、________．

已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子．A－H有如下转化关系(有部分产物略去)：

请回答：

(1)C的化学式________该分子的电子式为：________．该分子为：________(填极性、非极性)分子．F的化学式________．

(2)X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是________，X转化成它的方程式是：________．

(3)单质A与单质E化合生成的物质的化学式为________．

(4)写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________．

已知反应：

现有物质A～I的转化关系如下图：

若B的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物．请回答下列问题：

(1)写出下列反应的反应类型：反应④________，反应③________．

(2)写出下列物质的结构简式：F________，I________，A________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

①B→C：________；

②C＋D→H：________；

③F→G：________；

(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有________种，请写出其中一种同分异构体的结构简式：________．

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A－I的所有物质之间有如下的转化关系：

(1)写出下列物质的名称A________；G________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B＋F→D＋H：________；

②D→A＋F：________；

③B→A＋G：________．

(3)将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的＋2价离子，该反应的离子方程式是________．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________．

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式________．FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为________．

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________．

(4)C₂A₄－空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是________．

由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．

(1)A的相对分子质量为________．

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，

A、B都是无机物时，化学式分别为________、________，

A、B都是有机物时，化学式分别为________、________．

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2．气体体积均在105℃和1.01×105 Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为________．

在碱存在的条件下，卤代烃与醇反应生成醚(R－O－)：

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：?

请回答下列问题：

(1)1 mol　A和1 mol　H₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Y的分子式为________

A分子中所含官能团的名称是________

A的结构简式为________．

(2)第①②步反应类型分别为①________②________．

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是________．

a．可发生氧化反应

b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生加成反应

d．催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式：

C________　D________　E________

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：________．

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：________．

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：

(1)W的分子式为________．

(2)W的一氯代物有________种．

(3)下列有关W的说法不正确的是________(填编号)．

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．能发生加聚反应

d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，写出该聚合反应的化学方程式________．

(5)W属于________(填编号)．

a．芳香烃

b．环烃

c．不饱和烃

d．炔烃

(1)化学反应2A(g)＋B(？)2C(g)达到化学平衡时：

①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和________生成物的能量总和(填“＞”、“＜”或“＝”)

②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是________态物质

③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是________态物质

(2)如图，在恒压密闭容器中加入2 mol　A和2 mol　B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(g)＋B(g)xC(g)

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为y mol．

根据题中数据计算，x＝________、y＝________；

苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面及痔疮的镇痛，一般制成软膏或栓剂合用．其合成路线如下图所示，其中有机物B具有酸性．

已知：①苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入官能团；

②

③

(1)反应类型：反应1________；反应2________；

(2)化合物A、C的结构简式：A________；C________；

(3)写出下列转化的化学方程式

C→D：________

B＋D→E：________

(4)苯莽卡因有多种同分异构体，其中氨基直接连在苯环上，分子结构中含有－COOR官能团，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中三种的结构简式为：

则剩余两种同分异构体的结构简式为：________、________．