科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第5章 第3讲 化学键(鲁科版) 题型:022
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
(1)X、Z两种元素的元素符号:
X________、Z________.
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________.
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为________,两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为________.
(4)X与W形成的化合物的电子式为________,
将该化合物溶于水,发生反应的化学方程式为________,其中水做________剂(填“氧化”或“还原”).
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第5章 第2讲 元素周期表 元素周期律(鲁科版) 题型:022
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为________.
(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力):Q________W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________.
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________.
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是________.
(6)在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3 mol Q的单质,则该反应在298 K下的ΔH=________(注:题中所设单质均为最稳定单质).
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第4章 第2讲 铝及其化合物(鲁科版) 题型:022
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为________.
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有________;滤渣中含有________;在溶解过滤时使用的主要仪器有________.
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式________.
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g.有关反应的化学方程式为________.
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为________.
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第4章 第2讲 铝及其化合物(鲁科版) 题型:022
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,乙________.
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________.
(3)写出下列变化的化学方程式:
①A与NaOH溶液反应的离子方程式:________;
②乙与过量CO2反应的离子方程式:________;
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:________.
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第4章 第1讲 钠及其化合物(鲁科版) 题型:022
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________.
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是________,其物质的量之比为________.
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL.
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科目: 来源:江苏省梅村高级中学2012届高三12月双周练化学试题 题型:022
(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是________.
②杂质铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________.在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在________范围.
不用加水的方法调节溶液pH的原因是________.
③最后一步所得晶体应采用少量95%酒精淋洗后晾干.用酒精淋洗的优点是________.
(2)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是________(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离.由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是________.
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科目: 来源:海南省嘉积中学2010-2011学年高二教学质量监测化学理科试题(二) 题型:022
在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为________.造成水的离子积变化的原因是________.
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
H2R=H++HR-,HR-H++R2-.①0.1 mol/L H2R溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”).
②在0.1 mol/L NaHR溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:________.
(3)100℃时,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=________.
(4)100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________.
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科目: 来源:新疆乌鲁木齐一中2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示.则:
(1)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为________.
(2)图中C点表示当加入________molNaOH时,Al3+已经转变为________,Mg2+已经转变为________.
(3)图中线段OA∶AB=________.
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科目: 来源:新疆乌鲁木齐一中2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________.
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B________;C________;沉淀D________;溶液E________.
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①________;②________;
③________;④________.
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科目: 来源:四川省雅安市2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022
小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:
Fe2‘肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:________(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的
H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·Ll FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.①若小明计划在0.
1 mol·L1 FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe.的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色.②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验
Fe2,被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选________滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现________色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.③对于证明Fe2,具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入
FeCL溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________.(3)
小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2t还作氧化剂吗?①请你为小明梳理相关问题:若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号,下同),若
Fe2t在反应中表现出还原性应转化成________.②实际上
Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:________,相关反应的离子方程式:________.查看答案和解析>>
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