在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数？若制得氨水的密度为0.91 g·cm^－3，求氨水的物质的量浓度．

请按下述合成路线回答问题：

(1)写出以下物质的结构简式：(每空2分)

B________；F________；

(2)写出反应①④的化学反应方程式：(每空2分)

①________

④________

已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．可表示为：

又已知：R－CH₂－CHCH₂＋Cl₂R－CHCl－CHCH₂＋HCl

有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为C₉H₁₄O₆)，常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到F(CH₂OH　CHOH　CH₂OH)，C是A和B反应的唯一产物，有机物R的合成路线如图所示：

试回答下列问题：

(1)写出反应①②的反应条件：条件1：________；条件2：________．写出反应①②的反应类型：类型1：________；类型2：________．

(2)写出结构简式：A________；E________．

(3)写出反应③的化学方程式：________．

(4)属于B的同系物，且属于A的同分异构体的有机物(不包含A)分别与B发生交叉复分解反应生成的烯烃共有________种．

一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知：2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．

请回答下列问题：

(1)写出A的电子式________．

(2)B、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)．

(3)写出下列反应的反应类型：①________，④________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________；

②________；

④________．

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为．

(1)W的分子式为________．

(2)W的一氯代物有________种．

(3)下列有关W的说法，不正确的是________(填选项)．

a．能发生还原反应b．能发生氧化反应c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者较大

(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：________，该聚合反应的化学方程式为________．

(5)W属于________(填选项)．

a．也芳香烃

b．环烃

c．不饱和烃

d．炔烃

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物为________化合物；(A．离子　B．共价)

(3)C的元素符号：________，C的最高价氧化物的化学式：________；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1 mol　M中含有42 mol电子．回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化学键类型有________

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________(用化学式表示)；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式________；

(3)用电子式表示A₂C的形成过程：________．

(4)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：________；写出题中生成M的化学方程式________．

化合物A为烃的含氧衍生物．1 mo1　A经完全燃烧后．生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子质量为90，1 mol　A分别与足量的NaHCO₃和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1∶1．A与C互为同分异构体．有关转化如下图所示：

已知：

请回答：

(1)写出A的分子式：________；

(2)写出A→B的反应类型：________．

(3)写出3－溴丙酸在NaOH/H₂O加热条件下反应的化学反应方程式________

(4)写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式：________

(5)写出烃E的结构简式________．

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)＝FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；

化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)＝FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数K₂．

在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通常表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)＝CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)．

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的浓度

(1)对于下列反应：2SO₂＋O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为________．

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：________．