有NaOH和NaHCO₃固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaOH的质量分数．

已知热化学方程式：

C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝－393.3 kJ／mol

CaCO₃ (s)＝CaO (s)＋CO₂ (g)；ΔH＝178.2 kJ／mol

若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需要用不含杂质的焦炭多少千克？

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L^－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度．

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜单质的质量分数为x，试完成下列问题：

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为________g(用x表示)．

(2)若x＝0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为多少？

(3)若x＝0.4，用480 g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol．试计算：

(1)参加反应的MnO₂的质量．

(2)参加反应的HCl的物质的量．

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量．

将40 g铁粉放入600 g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：

(1)稀硝酸的质量分数．

(2)被还原的硝酸的物质的量．

一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L．试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比．

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加多少克？

(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L^－1的游离溴和0.002 mol·L^－1的H⁺．现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂ONa₂SO₄＋2HBr．现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠多少升才能将Br₂全部除去？经亚硫酸钠处理后的废水中H⁺的物质的量浓度是多少？