计算25℃时，(1)c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的盐酸；(2)c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的离子浓度分别是多少？

25℃，0.1 mol·L^－1的HCOOH溶液中，甲酸的电离度α＝4.24％，求溶液中c(H⁺)、平衡常数K；若在该溶液中加入等体积浓度为0.02 mol·L^－1的盐酸，求该溶液中的氢离子浓度，甲酸的浓度．(忽略溶液混合时的体积变化误差)

在常压和500℃时把O₂和SO₂按1∶2体积比混合，如果混合前O₂有10 mol，平衡时SO₃占总体积的91％，求：

(1)平衡时有多少摩O₂转化？

(2)混合气中SO₂的体积分数．

(3)SO₂的转化率．

(4)若保持与前相同的条件，改用20 mol　SO₃代替氧气和二氧化硫，则达平衡时氧气的体积分数为多少？

现有一份“将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄”的资料，摘录如下：

“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2％的二氧化硫和10％的氧气(体积分数)．在400℃时废气以5 m³·h^－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体均已折算为标准状况)．

利用上述资料，用氨来除去废气中的二氧化硫，回答下列问题：

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是________，简述不采用2∶1的理由________

(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^－1速率与20 L·h^－1的速率氨气混合？

(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天)可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

将7 mol　N₂和11 mol　H₂在适宜条件下按下式进行反应N₂＋3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：

(1)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求N₂的转化率．

(2)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求N₂的转化率．

CO对合成NH₃的催化剂有毒害作用，所以要除去，使之和水蒸气作用生成CO₂和H₂，若反应在1000 K进行：

(1)若起始c(H₂O)是c(CO)的9倍，达到平衡时，CO的转化率是多少？

(2)欲使CO的转化率高于95％，问起始物中c(H₂O)/c(CO)多大？(反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，K＝0.627)

如图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应后，平衡状态时(温度不变)，A管中汞液面比B管中汞液面高7.1 cm(反应刚开始时液面高10 cm)，设此温度时产物为气态，汞蒸气压强忽略不计，体系容积为定值，A管上端玻璃管为真空，求NO₂转化为N₂O₄的转化率．

在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热时，达到下列平衡：

在800℃时，平衡常数K＝1．如果把2 mol　CO和10 mol水蒸气互相混合，并加热到800℃，求CO转化成CO₂的转化率．

接触法制硫酸生产中，燃烧硫铁矿时制得的气体中N₂：78％，O₂：11％，SO₂：7％，CO₂：4％(均为体积分数)混合气体进入接触室后，气体体积为原来的96.7％．求SO₂的转化率解

a mol　N₂和b mol　H₂反应，在一定条件下达到平衡，生成c mol　NH₃，求NH₃在平衡混合气中的质量分数ω(NH₃)．