为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾(KIO₃)．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与之反应，当用去硫代硫酸钠溶液18.00 mL时溶液蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：

质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当y为何值(用x的代数式表示)时，表明NaHCO₃已完全分解？

已知NaOH固体中混有少量NaHCO₃固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10 g质量分数为26.95％　H₂SO₄溶液恰好完全反应，并得到0.22 g　CO₂气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量．

[已知：Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂↓＋2NH₃]

有NaOH和NaHCO₃固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求混合物中NaOH的质量分数．

一块表面已部分氧化的钠质量为0.77 g，放入10 g水中后，得到氢气0.02 g．求：

(1)金属钠表面有氧化钠的质量是多少？

(2)所得溶液里溶质的质量分数是多少？

将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物的质量．

将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，充分反应后将溶液蒸发至干，得固体11.175 g，求原所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO₄＋16HBr5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出还原剂和还原产物．

(2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少？

含杂质10％的MnO₂固体9.67 g跟过量的浓盐酸60 g反应，当生成的氯气充分排出后，向反应液中加入足量的硝酸银溶液生成沉淀57.4 g，求原盐酸溶液的质量分数．