燃烧0.10 g酒糟(C₂H₅OH)生成液态水和二氧化碳，放出的热量能使100 g水升高温度7.12℃，计算酒精的燃烧热．(水的比热为4.18J/g·℃)

已知E(C－H)＝414.4 Kj/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4kJ/mol；E(H－H)＝435.3kJ/mol．

且已知乙烷(C₂H₆)可以裂解为乙烯和氢气，请根据化学反应中化学键的改变和键能的变化来推断该反应是放热反应还是吸热反应，并计算反应热的数值．乙烷和乙烯的结构如下：

葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一．葡萄糖燃烧热为－2800 kJ/mol，葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式是相同的．写出葡萄糖燃烧的热化学方程式并计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量．

在101 kPa时，1 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890 kJ的热量，写出CH₄的燃烧热化学方程式，计算1000 L　CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次等于反应式中各分子式前的计量数)．如对于反应式mA＋nBC反应，v＝k[A]^m·[B]ⁿ，其中k为常数．

今有一反应aA＋bBC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

分析以上数据，求出a、b的值．

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO＋O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：

c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L．试求：

(1)NO₂的转化率．

(2)反应前后的压强比为多少？

将54.4 g铁粉和氧化铁粉混合物投入200 mL的稀H₂SO₄中，恰好完全反应，放出H₂ 4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中加入KSCN无现象，求混合物中Fe和Fe₂O₃各是多少？稀硫酸的物质的量浓度是多少？

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66 g固体．在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、烘干得3.2 g固体．

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．

(2)确定该材料的化学式．

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x．

(1)计算溶液中产生的沉淀只有Fe(OH)₃时x的取值范围．请在坐标图中作出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线．

(2)若Fe³⁺和Al³⁺物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃和Al(OH)₃的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含A、x的式子表示)．