若要使2.3 g钠与水反应后的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1∶10，求需水的质量．

若要使2.3 g金属钠与水反应后的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1∶100，求所需水的质量．

为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的试验数据记录如下表：

已知稀硫酸的密度是1.17 g/ml．

(1)试计算8.0 g铜锌合金中锌的质量．

(2)第四次所加硫酸的体积．

(3)第一次试验后所得溶液的溶质质量分数．

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：

(1)若要清洗100 kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？

(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸．每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费？[Ca(OH)₂和NaOH的市场价格如上表所示]

空气中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌的作用．但臭氧过量会对人体有害．我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝．为测定某地臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应:在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4 mg)．恰好完全反应(2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI)．

(1)O₃与KI反应的化学方程式：_________________________．

(2)通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别．

向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体为2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度．

将一定量Cl₂通入热的含KOH　0.5 mol的溶液中，恰好完全反应，生成三种盐，即KCl、KClO、KClO₃，结果测得溶液中有0.05 mol　ClO₃^－．求：

(1)Cl^－物质的量

(2)被氧化的氯元素与被还原氯元素的质量比

(3)写出反应的化学方程式

已知某产品制造工业的基本反应为：A(g)＋B(g)2C(g)，在某温度时，反应的平衡常数是64．如果反应开始时，A(g)与B(g)的浓度都是0.05 mol·L^－1，计算A在此反应条件下的平衡转化率．

在30℃时反应A＝B＋C有如下数据：

试求：(1)写出该反应速率方程

(2)计算反应速率常数

(3)计算30℃，A的浓度为0.5 mol/L时的反应速率

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式计算下列问题：

(1)1 mol和2 molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量是多少；

(2)现有和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中和C₃H₈的体积比是多少．