为了除去工业废气中的SO₂，查得一份“将SO₂转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2％的SO₂和10％的O₂(体积含量)，在400℃时，废气以5 m³·h^－1的速率通过V₂O₅催化剂层后与20 L·h^－1速率的NH₃混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)．仔细阅读上文，回答下列问题：

(1)按反应理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是多少？为什么？

(2)通过计算说明为什么废气以5 m³·h^－1的速率与20 L·h^－1速率的NH₃混合？

把适量的铁粉投入到足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl₂，再加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出不溶物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8 g．求铁粉与盐酸反应时放出H₂的体积(标准状况)．

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂　　　　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　　　　　　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g．

(2)配制1 000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1 000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100 g水)．

合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

(1)1 m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂________mol．

(2)CH₄和O₂的反应为2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应．1 m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积(标准状况)为________．

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)．

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)/V(N₂)＝3/1(合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值？

科学家通过不断地努力，找到了CO合成汽油的新方法．CO和H₂在443～473 K温度下用钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．

(1)请写出人工合成汽油C_nH_2n+2的化学反应方程式．

(2)如果向密闭的合成塔里恰好通入能完全反应的CO和H₂，当完全反应时，合成塔内温度不变而气体压强降低到原来的，通过计算说明这时有无汽油生成．

(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H₂的体积比取值范围是多少？

由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌？

(2)有多少个电子通过了导线？

(3)200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

有一铝粉和Fe₃O₄组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应，将所得混合物研细，并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L(标准状况)．后者消耗n mol HCl，放出气体V L．若等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸作用，则可得到3.36 L气体(标准状况)．

(1)该铝热剂的质量百分组成是多少？

(2)求m、n、V值．

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺＋Cl^－，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺＋，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂)＝[c(Ag⁺)]²c()＝1.9×10^－12，现用0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、谁先沉淀？

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

某碱液中含有NaOH和Na₂CO₃．取两份等量碱液，分别用c mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定检测．一份以甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V₁ mL；另一份以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V₂ mL；若2V₁＝3V₂，请计算出碱液中两种溶质的物质的量之比．

NH₃催化氧化法生产硝酸，HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法、是将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．

用此方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H₂、N₂，NO、NO₂，液体产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：

H₂：c＜6.6 mol·L^－1；N₂和NH₄⁺：c＜10 mol·L^－1；NO：0.1 mol·L^－1＜c＜10 mol·L^－1；NO₂：c＞0.1 mol·L^－1．各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示．

①写出Mg与11mol·L^－1的HNO₃反应的方程式．

②960 mg Mg与0.1 L　4 mol·L^－1的HNO₃恰好完全反应，收集到224 mL气体(标准状况)，试通过计算写出反应方程式．