较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值；②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反应．试计算该容器的体积．

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体．计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比．

某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究．向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736 mL(标准状况下)．将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀．将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g．请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数．

有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线．

试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数．

(2)确定这两种碳酸盐的化学式．

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度．

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^－3、溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

通常情况下，CO与O₂的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)．

(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积．

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．

实验室欲配制6 mol·L^－1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L^－1的硫酸　②150 mL　25％(ρ＝1.18 g·cm^－3)的硫酸　③18 mol·L^－1的H₂SO₄足量．还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①②两种H₂SO₄全部用完，不足部分由③补充．问需选用哪种容量瓶？需用18 mol·L^－1浓H₂SO₄多少毫升？

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)产生的气体的物质的量为多少？

取1.43 g　Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到0.005 mol　CO₂．

求(1)稀盐酸物质的量浓度．

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量．

(3)x值．