向一定物质的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL　2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L^－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

(1)合金中Mg的质量．

(2)所用HCl的物质的量浓度．

在1.00 L　1.00 mol·L^－1NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量．

在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65％，含Na₂CO₃　4.32％，其余是NaOH．若将1 g该样品放入含有HCl　3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50 g　2％的NaOH溶液恰好中和．蒸干所得溶液，可得固体多少克？

检验人体中血液的含钙量，可取10.0 mL血液样品，稀释后用(NH₄)₂C₂O₄溶液处理，形成CaC₂O₄沉淀，过滤出沉淀，将沉淀溶于稀硫酸中，然后用0.500 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液1.20 mL．求此血液样品中的含钙量(用g·L^－1表示)．

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜单质的质量分数为x，试完成下列问题：

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为________g(用x表示)．

(2)若x＝0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为多少？

(3)若x＝0.4，用480 g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)－MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol．试计算：

(1)参加反应的MnO₂的质量．

(2)参加反应的HCl的物质的量．

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量．

一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L．试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比．

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加多少克？

(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L^－1的游离溴和0.002 mol·L^－1的H⁺．现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂ONa₂SO₄＋2HBr．现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠多少升才能将Br₂全部除去？经亚硫酸钠处理后的废水中H⁺的物质的量浓度是多少？