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来源：设计必修二化学人教版 人教版
题型：043
H2分子与Cl2分子是如何发生化学反应而生成HCl分子的？请用化学键的观点和核外电子排布规律分析．
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题型：043
从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键？什么样的元素原子之间可以形成共价键？
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题型：043
问题从周期表的第二、三周期的元素分析来看，位于同一周期元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？
从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？
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题型：043
查看周期表中稀有气体(0族)元素原子电子层排布，元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体的最外层电子数有什么特点？为什么称为惰性气体？
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题型：043
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元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导．1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化．这就是元素周期律．他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里．他预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗)的性质，并为这些元素在表中留下了空位．他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误．门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动．人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表．
二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数(原子序数)的递增，也就是核外电子排布的周期性变化．后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式．
根据以上材料，完成下列问题：
| (1) |
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门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？________．
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| [ ] |
A． |
原子序数的递增
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B． |
相对原子质量的递增
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C． |
核外电子排布
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D． |
质子数的递增
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(2) |
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元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数．你是如何解释后者比前者更合理的？
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(3) |
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门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？
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题型：043
问题下列为1－18号元素的几种不同格式的元素周期表，各种不同的排列方式的依据是什么？哪一种更加合理？
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