某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．

加热聚丙烯废塑料得到的产品如下表．

(1)试管A中残余物有多种用途，如图所示的转化就可制取高聚物聚乙炔．电石、乙炔的化学式分别是CaC₂、，电石跟水反应生成乙炔．

写出反应②、③的化学方程式________、________．

(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有________种．

(3)锥形瓶中观察到的现象是________．

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________．产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．

(1)第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)．

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的获取．操作是________．

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用________(填代号)，理由是________．

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水

(4)第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘．

从海水中可提取多种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图．试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式________．

(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生________．

(3)电解无水MgCl₂可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到________问题．

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________．

一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：

①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；

②用水浸泡海带灰，过滤；

③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO₃)氧化溶液中的碘离子(I^－)，生成碘单质；

④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．

请回答下列问题：

(1)实验步骤③中相关化学反应的方程式为________．

(2)实验步骤③中也可用H₂O₂代替KIO₃，相关化学反应的方程式为________．

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是________．

请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)．

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③用碱式滴定管量取20.00 mL　0.100 0 mol/L的KMnO₄溶液

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃－O－CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H＜0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．试回答下列问题：

①指出实验装置中的错误________．

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下，它是无色液体，密度为2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

答：________．

根据图及描述，回答下列

问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断A装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法判断”)________，判断理由是________．

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法判断”)________．判断理由是________．

下列三个化学反应都可以应用于实验室里制备氯气．

Ⅰ．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

Ⅱ．2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

Ⅲ．KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

请回答下列问题：

(1)从物质的组成、性质以及化学反应类型等方面来看，这三个化学反应的共同点是________．

(2)在这三个化学反应中，反应Ⅰ与其余两个反应的不同点是________．

(3)在这三个化学反应中，氯元素的利用率最高的是________．

(4)已知固体食盐与浓硫酸在不同的条件下发生不同的反应：

NaCl(s)＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HCl↑

2NaCl(s)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋2HCl↑

①参考上述信息选择，下列物质中可以组合成用于实验室里制备氯气的化学药品的是________．

a．稀盐酸

b．稀硫酸

c．二氧化锰固体

d．食盐晶体

e．浓硫酸

②用所选择的化学药品制备氯气并且使化学药品的利用率最高，化学反应的方程式是________，用于化学反应的装置与化学反应Ⅰ～Ⅲ中的________相同．