如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中．试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________．

(2)产生上述现象的原因是________．

(3)写出有关反应的离子方程式：________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂．

(1)连接上述装置的正确顺序是(填各接口的字母)：

混合气→(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)．

(2)确认混合气中含有H₂的实验现象是________；其理由是________．

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________，滤渣中含有________；在溶解、过滤时使用的仪器有________．

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该步操作中有关的离子方程式：________，________．

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为b g．有关的化学方程式为________，________．

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为________．

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)________．

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)________．

若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙________，丁________．

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________(填写字母编号)．

a．除去未反应的

b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe

d．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(4)实验室检验I₂的方法是________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________．

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

________→________→________→________．

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．

(1)市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效及防潮、防热、避光贮存”．请你根据碘元素在自然界中的分布、存在形式以及有关性质对说明书的注意事项加以评论．已知碘化物的某些性质如下表：

(2)请设计两种试纸，方便准确地检验含碘盐中的碘，并写出检验的操作及反应的离子方程式．

(3)由于KI易被空气中的氧气氧化成单质碘，口感苦涩，故含碘食盐中所加的是碘酸钾(KIO₃)．在酸性条件下，能将I^－氧化成I₂，I₂遇淀粉试液变蓝．根据此原理，甲、乙两同学用各自准备的药品检验同一市售食盐，确定是含碘盐还是无碘盐．

甲同学将适量食盐溶于配制好的KI溶液中，然后加淀粉溶液，溶液不变色，甲认为该食盐为无碘盐．

乙同学将适量食盐溶于配制好的KI溶液中，加稀硫酸，再加淀粉溶液，溶液呈蓝色，乙认为该食盐为含碘盐．

你认为甲、乙两同学依据实验所作的结论________．

A．甲正确

B．乙正确

C．无法判断谁正确

理由是________．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞上的玻璃是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；H．静置，分层．

(1)正确的操作顺序是(用编号字母填写)________→________→________→A→________→G→E→F

(2)上述E步骤的操作中应注意：________．

上述G步骤操作的目的是________．

(3)能用CCl₄萃取碘的原因是________．

(4)下列物质，不能作从溴水中萃取溴的溶剂的是________．

A．苯

B．酒精

C．正庚烷

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．

“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”．如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定．

请填写以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是________，其作用是________．

(2)步骤③加入的试剂Y应是________；之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中．

②加入适量蒸馏水，使样品溶解．

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液．

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．

⑤加热干燥沉淀物．

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂________．其理由是________．

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________．

(3)步骤⑦的“合格”标准是________．

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是(列出算式，不需化简)________．