已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH值为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；(B)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．

用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌．

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤．

④把③所得滤液浓缩．

填空：

(Ⅰ)②中发生反应的离子方程式是________．

(Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是____________．

(Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________．

(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：________．(用离子方程式表示)

为了测定乙醇的结构是还是利用乙醇与钠的反应，设计如图装置实验，在烧瓶中放入足量的钠，从漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积．

(1)检验该装置气密性的操作：________；

(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)

(3)若用此装置来完成“验证C₆H₅OH、CH₃COOH、H₂CO₃的酸性强弱”实验，分液漏斗中盛放________，烧瓶中盛放CaCO₃固体，广口瓶中盛放饱和NaHCO₃溶液，作用是________，上述装置还应该如何改动？(答出2点)

实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄的混合液的方法是_______．

(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________；导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液中是为了________．

(3)浓H₂SO₄的作用是：

①________________；

②________________________．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________．

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”“小”)，有________气味．

(6)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是________(填名称)．

为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(Ⅰ)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是________________．

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

①________________________；

②________________________；

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行________次称量操作．

(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是(任写三个)：①________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

某课外活动小组设计的实验室制乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．

②有关有机物的沸点如下：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；

(2)球形干燥管C的作用是________，反应结束后D中的现象________________．

(3)从D中分离出来的乙酸乙酯中常含有一定量的乙酸、乙醇和水，应先加入足量无水氯化钙，分离出________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

某高一化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加入一定量的氢氧化钠溶液后高温炭化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO₃)氧化溶液中的碘离子(I^－)，生成碘单质；④用四氯化碳萃取水溶液中的碘．请回答下列问题：

(1)实验步骤②中所用到的主要仪器有：________(填名称)．

(2)实验步骤③中相关的离子方程式为：________________．

(3)实验步骤③中也可以用H₂O₂代替KIO₃，相关的化学方程式为：

________________________________．

(4)关于实验步骤④各项操作，下列说法正确的是：________(填选项)

A．分液前需对分液漏斗进行检漏

B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可以将上口的玻璃塞打开

C．分液时，将下层液体从分液漏斗下端放出后，换一只烧杯再将上层液体从分液漏斗下端放出

D．将混合液倒入分液漏斗中不用振荡

E．从分液漏斗上口倒出上层水溶液

乙二酸(HOOC－COOH)俗称“草酸”，常见的草酸是含有两分子结晶水的晶体．其主要物理常数如下：

某化学课外兴趣小组进行乙二酸性质的实验探究，回答下列问题：

(1)在一大试管中加入3 mL乙二醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按图甲连接好装置，小心加热3～5 min，产生的蒸气经导气管以通到饱和Na₂CO₃溶液的上方．

①反应中加入过量乙二醇的目的是________________________

②饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________________

(2)已知劳动日酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄H₂O＋CO↑＋CO₂↑．图乙是加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物的实验装置图，但有人认为该装置不合理．请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图中两种不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·XH₂O，为了测定X的值，进行如下实验：

①准确称取W g草酸晶体，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点．重复上述滴定操作三次，实验数据记录如下表所示：

已知草酸与酸性高锰酸钾反应方程式：

H₂C₂O₄＋KMnO₄＋H₂SO₄→K₂SO₄＋MnSO₄＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①滴定终点溶液的颜色变化为________________

②X的值为________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、、，现每次取100.00 mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L(标准状况下)；

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g．

试完成有关问题：

(1)判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺________，Cl^－________．(填序号)

A．一定存在　B．可能存在　C．一定不存在

(2)肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________．

某学生为了验证Cl₂的性质，利用如图所示甲装置制取Cl₂．试回答下列问题．

(1)甲装置中，Ⅱ的作用是：①将产生的气体随取随用；②________．装置Ⅱ________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替，原因是________．

(2)Ⅱ装置中盛有的液体是________．

(3)甲与丙连接，通入Cl₂后丙装置中溶液变蓝，证明Cl₂具有________，其离子方程式为________．