对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒．”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)．

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好用________(填序号)，理由是：________．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g·L^－1)、水．按图示装置进行实验，完成下列问题．(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)

补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

②____________________________________．

③____________________________________．

④____________________________________．

今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝．可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：

①2Al＋3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

Al₂(SO₄)₃＋6NaOH2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄

②2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

2NaAlO₂＋H₂SO₄＋2H₂O2Al(OH)₃↓＋Na₂SO₄

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2 mol　Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明]

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法．(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是________．试解释易拉罐变瘪的原因________；并解释后一现象的原因________．写出反应过程中的两个离子方程式________；________．

实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl₂，完成下列问题：

(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：________．

(2)装置A中发生的化学反应方程式为________．

(3)装置B的广口瓶盛________，其作用是________．装置C的广口瓶盛________，其作用是________．装置E的烧杯中盛有，其作用是________．

(4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈________色．

有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有__________________________．

(2)如何进行操作？___________________________．

(3)实验现象是_______________________________．

已知某氯化钾样品中含有K₂SO₄杂质，为了除去K₂SO₄杂质，设计了以下实验步骤：

(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；

(2)向溶液中滴入BaCl₂溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(3)向溶液中滴入K₂CO₃溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(4)过滤，将白色沉淀滤出；

(5)向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；

(6)将滤液蒸干，得到晶体．

正确的实验操作程序为________．

有关的离子方程式：________．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________．

(2)如何运用最简便方法检验溶液中有无？________．如果有，应该如何除去？________．

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？

________________________．

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________．过滤时：________．蒸发时：________．

(1)配制500 mL浓度为0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体________g；称量该固体时，应先在天平左盘放一________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再在________里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500 mL．

(2)在(1)实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.2 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”)．

(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶中时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.2 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”)．

(4)将正确配制的上述溶液取出10 mL，其浓度为，所含Na⁺个数为________；将此10 mL溶液稀释至1 L，则Na⁺浓度为________，Na⁺数目为________．

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，完成下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、________、________、________、________和________．

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)________g．

(3)容量瓶上标有________、________、________．

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2－3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：

①___________________________

②___________________________

③___________________________