在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式：________，为什么？________．

(2)干燥管中盛装的物质是________，作用是________．

已知某氯化钾样品中含有K₂SO₄杂质，为了除去K₂SO₄杂质，设计了以下实验步骤：

(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；

(2)向溶液中滴入BaCl₂溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(3)向溶液中滴入K₂CO₃溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(4)过滤，将白色沉淀滤出；

(5)向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；

(6)将滤液蒸干，得到晶体；正确的实验操作程序为________；有关的离子方程式：________．

(1)用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1·mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是________(填编号)．

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，完成下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、________、________、________、________和________．

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)________g．

(3)容量瓶上标有________、________、________．

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：

①________；

②________；

③________．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

________→________→________→A→G→________→E→F．

(2)上述E步骤的操作中应注意________．

上述G步骤操作的目的________．

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________________．

把一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中．

(1)如果因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是________．

(2)再向杯中倒入足够多的食醋(足以没过鸡蛋，食醋密度大于水并且放入的鸡蛋的平均密度是1 g·cm^－3)，鸡蛋静止后的状态可能是图中的________种情况，原因是________．

(3)约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多变大．小气泡中的气体是________，写出发生反应的化学方程式________．

实验室中有四瓶失去标签的试剂，分别是四种无色溶液：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂SiO₃，请你只用一种试剂鉴别它们．

请完成有关氨气的问题．

(1)实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH₃，其中正确的是________(填序号)．

(2)若实验室收集NH₃要采用________法．

(3)若检验NH₃，可用________________________________．

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)：

欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：

①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；

③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；

④过滤；

⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．

试完成下列问题：

(1)操作①中反应的化学方程式为________．

(2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．

(3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是______________________．

(4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是___________________．

(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________．