海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组经查阅资料得知：

①过氧化氢在酸性条件下能将碘离子转化成碘单质．

②碘易溶于苯，在水中的溶解度很小，熔点是113℃，沸点是184℃，易升华；苯的沸点是80.1℃，密度比水的小．

③碘遇淀粉溶液显蓝色．该实验小组首先把干海带表面的附着物用刷子刷掉(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，再用酒精润湿，然后进行如图所示的实验．

(1)步骤①应将反应物装在________(填仪器名称)中进行；步骤②的操作名称为________；步骤③适用于分离________；步骤④________(填“需要”或“不需要”)加热．

(2)某同学根据实验步骤选择并组装了实验仪器：

四个装置中，存在明显错误的是________；步骤④中的操作对象应该是步骤③中的________(填“上”或“下”)层溶液．

(3)如何证明经步骤③后得到的混合物中含有碘．试写出相应的实验操作：________．

某高一化学探究小组的同学设计实验探究0.5 mol/L　NaOH溶液、0.5 mol/L 硫酸溶液、0.2 mol/L　Na₂CO₃溶液两两相互反应的情况．

(1)配制0.50 mol/L　NaOH溶液

①若实验中大约要使用100 mL　NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g；

②从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________，配制0.50 mol/L　NaOH溶液还需要的仪器有________．

③在配制过程中，下列情况会导致溶液浓度偏高的是________．

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

(2)探究相关反应

①将30 mL　0.2 mol/L　Na₂CO₃溶液逐渐加入30 mL　0.5 mol/L　H₂SO₄溶液中，看到的现象是________；

②将2～3滴酚酞溶液滴入60 mL　NaOH溶液中，看到的现象是________，向该NaOH溶液中逐渐加入0.5 mol/L　H₂SO₄溶液40 mL，最后所得溶液的溶质为________．

(1)选用合适的仪器，并补全使用仪器的先后顺序：B→________(填入编号)．

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．500 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．胶头滴管

G．250 mL烧杯

H．1000 mL容量瓶

(2)补全下列操作步骤：

第一步：计算．所需次氯酸钠的质量为________；

第三步：溶解．向盛有次氯酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解并放置至________；

第四步：移液．将溶液沿________注入________mL容量瓶中；

第五步：洗涤．用10～20 mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液要________；

第六步：定容．加蒸馏水至刻度线________处改用________加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相平．

(3)下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是________．

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可以直接放在托盘上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g

E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

(4)在使用容量瓶时，下列操作不正确的是________．

A．容量瓶用蒸馏水洗净后待用

B．将称量好的次氯酸钠固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

C．在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后移入容量瓶

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶上下颠倒几次后静置

(5)在下列操作中，会使所配溶液浓度偏高的是________．

A．若定容时加水多量，用吸管吸出

B．向容量瓶中移液时有少量液体流出

C．定容时俯视刻度线

D．定容、摇匀后液面下降又加水

说到气体摩尔体积，不能忽视阿伏加德罗定律．为了测定某气体(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)样品的平均相对分子质量，某学生设计了如下实验：

①取一个洁净、干燥并配有合适胶塞的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁；

②向锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量的结果基本相同，得到质量m₂；

③向锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃．

[温度：T(K)，压强：p(kPa)，水的密度：ρ_水(g/L)，空气的平均式量：29.0，空气的密度ρ_空气(g/L)]

请你依据该同学的操作回答下列问题：

(1)步骤②中重复操作的原因是________；

(2)简述在此实验中，如何做到每次测量都是在相同的体积下进行：________；

(3)锥形瓶内空气的质量(m空气)是________(列出算式，下同)；

(4)瓶中样品气的质量(m样品)是________；

(5)由实验测得样品气的平均相对分子质量是________；

(6)通过本实验，你得出的结论是________(写一条即可)．

(1)写出下图a～d四种仪器的名称：a________；b________；c________；d________．

(2)用仪器的字母代号填空：

①在实验室里既能作为反应容器，又能加热的仪器是________；

②过滤操作需要用到a～g中的________；

③进行萃取实验时，要选用上述仪器中的________．

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：

(1)取适量此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成；

(2)过滤得沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

(3)继续加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，不能确定的物质是________，步骤(1)、(2)的反应方程式是________．

(创新)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃．某校化学兴趣小组的同学设计如下方案从孔雀石中冶炼铜：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是________；

(2)操作a中用到的玻璃仪器是________；

(3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是________；

(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是________；

(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不采用上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜．请你用简洁的文字说明该同学的想法：________．