(1)光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________．

(2)信息产业的核心材料是高纯硅，生产高纯度的单晶硅的方法之一是：

SiO₂Si(粗硅)SiHCl₃(沸点31.5℃)Si超纯硅(多晶硅)→单晶硅

近代使用较多的另一种方法是：用金属硅化物(Mg₂Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH₄)，再将硅烷热分解制得高纯硅．

①从方法一生产单晶硅的过程看，为何由碳还原得到的硅还要进一步处理？________________．

②写出第二种方法中生产高纯硅的两个化学反应方程式：________、________．

选用合适的试剂和操作方法除去下列混合物中的杂质(括号内为杂质)．

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氧气

D．蒸馏水

E．二氧化碳气体

F．不用试剂

操作方法：a．加热引燃　b．加热熔融　c．高温灼烧　d．过滤　e．蒸馏　f．蒸发结晶

某学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中设计了如下实验方案：

按照上图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．

实验中出现的白色沉淀会逐渐变为灰绿色或绿色，如何解释此现象呢？甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂的如下信息：白色，能强烈吸收O₂，迅速变成红褐色Fe(OH)₃，这时作为氧化过程的中间物为灰绿色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

(1)阅读上述资料，你对该实验中出现灰绿色或绿色的解释是________．

(2)乙同学根据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色，认为绿色可能是Fe(OH)₂·nH₂O所致．用热水浴加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由绿变白的趋势．加热时，活塞C应处于________(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应需处于________(填“停止”或“发生”)状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：________．

(3)请提出一种在研究制备的过程中有助于对沉淀由白变绿现象进行合理解释的实验设计新思路：________．

某同学在一个烧杯里装入ag纯铁粉，然后加入200 mL　0.6 mol/L硝酸，恰好将铁粉完全溶解(假设还原产物只有NO)．请完成对产物中铁元素价态的探究．

[提出假设]

假设1：产物中只有＋2价铁元素．

假设2：________．

假设3：产物中既含＋2价铁元素又有＋3价铁元素．

[设计实验]

分别取反应后的溶液装入甲、乙两支试管中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．推测实验现象与结论：

a值的范围是________．

某化学兴趣小组探究Fe²⁺的氧化性或还原性．他们向足量的FeCl₂稀溶液中加入几滴饱和溴水(黄色)，振荡后发现溶液变为黄色，小组成员对黄色的认识产生了两种意见：甲方认为是溴水的黄色所致，乙方认为是Fe²⁺被氧化为Fe³⁺引起．向老师汇报后，老师提供了CCl₄(溴易溶于CCl₄呈橙红色)和KSCN两种试剂，让他们用两种方法进一步探究，结果证明乙方观点正确．

有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag⁺和Na⁺．现设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁．设计方案如下图所示：

(1)药品①是________．

(2)加药品①后所得的沉淀是________．

(3)药品②是________．

(4)母液中存在的阳离子是________．