海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知：2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是________；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是________(只填一种)，

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 ml碘水和15 ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母)________；

(b)上述G步操作的目的是：________；

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

(1)写出实验室制乙烯的反应方程式：________

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ：浓溴水(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是________．

(4)确证含有乙烯的现象是________．

(5)写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：________．

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．

(1)．写出仪器A的名称________；B的名称________；

(2)．请你写出实验室制取溴苯的化学方程式________；

(3)．长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下________

(4)．反应完毕后，向烧瓶A中滴加NaOH溶液的作用是：________

(5)．冷凝水的进水口是(填m或n)________，图中干燥管C的作用是________

Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定：

实验方法及现象：________

结论：此白色固体是钠盐．

(2)阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．

Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤Ⅰ称取样品1.000 g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．

(2)在配制0.01 mol·L^－1　KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)滴定结果如下表所示：

则该变质固体中X的质量分数为________．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于________周期________族．

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________．

(3)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为________．

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80－90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________．

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是________．

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是________．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠

溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

(1)配制待测液：用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制

1000 mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________、________．

(2)滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止．读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为________mL，终点读数________mL．

(3)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：

c(NaOH)＝________．

(4)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将________．

②若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________．

如图所示，取16.8 g碳酸氢钠在试管中加热，回答下列问题

(1)反应的化学方程式________．

(2)实验过程中，澄清石灰水的现象________．

(3)实验结束时，应先________，再________．

(4)加热到不再有气体生成，剩余固体是________，其质量为________g．

物质的量是________mol．

明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O是具有实用价值的净水剂之一．城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化

(1)取黄河水50 mL盛于烧杯中，再加入适量的明矾粉进行搅拌．在此过程中的现象是________．

(2)对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多，请写出三种方法．

①________　②________　③________．

某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”．甲同学设计了如下的实验探究：

　　实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：

在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，立即塞紧该试管的试管塞(试管塞上两导气管上的K₁和K₂处于关闭状态)，在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K₁和K₂，通入CO₂．几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

　　实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

(1)在实验一中，试剂X是________，其作用是________．

(2)在实验二中，试剂Y是________．

(3)在装入Na₂O₂后，立即塞紧试管塞，且关闭K₁和K₂的目的是________；

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________．

(5)根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：________．