实验室里用下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________．

(2)装置②的作用是________；装置④的作用是________；装置⑥中发生反应的离子方程式是________．

(3)实验开始时，应首先检验装置的________；其方法是________；实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯．

(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________．

(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈________色．

工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氧和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．它的反应原理可以用下面方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)NaHCO₃↓＋NH₄Cl

以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO₃晶体．可供选择的实验用品有：6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁从左至右分别用A，B，C……符号标明．

(2)请写出在图上用A，B，C……标明的各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．

(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

敞开玻璃容器　　　　有塞玻璃容器

玻璃漏斗　　　　分液漏斗

玻璃导管(但应标示出在液面上或液面下)

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示．

实验室制取少量Fe(OH)₂采取的方法是将新制得的FeSO₄溶液与NaOH溶液反应，但实验生成的Fe(OH)₂极易被空气中氧气所氧化而得不到白色Fe(OH)₂沉淀，而是红褐色，为此设计如图所示装置，这样制得的氢氧化亚铁的白色可以保持较长时间．

(1)实验开始前如何检查装置的气密性？

(2)氢氧化钠溶液煮沸冷却后再使用的目的是什么？

(3)实验开始时，活塞a是应打开，还是关闭，为什么？

(4)当反应进行到一定程度后，关闭活塞a看到的现象是什么？写出A、B两装置中的化学反应方程式．

(5)用一个100 mL烧杯代替B装置，是否能够成功制得Fe(OH)₂且长时间保存？理由是什么？

资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”某校化学小组学生设计如图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热．

①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

②氨气燃烧的化学方程式是________．

已知乙醇沸点78℃，能与水以任意比混溶．乙醚沸点34.6℃，极易燃烧，微溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，而乙醇与饱和Na₂CO₃溶液仍互溶．今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：

(1)甲和乙两位同学分别设计了图中甲、乙两套制取乙醚的装置，其中________装置更合适，理由是________．对该装置需要改进的地方是________．

(2)如果使用乙装置，则在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、↓表示)；用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是________，除杂试剂是________，所用主要仪器是________．

有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的( 不必写化学方程式) ．

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