某实验上组设计用50 mL　0.5 mol/L盐酸跟50 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

(1)实验装置图中的错误有：

①________②________③________(可不填满，也可补充)

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料或碎纸条的作用是________________

(3)本实验中用稍过量的NaOH的原因，教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

(4)实验中如改用50 ml　0.6 mol/L盐酸跟50 ml　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________，所求得的中和热数值________．(以上两空填“相等”或“不相等”)．

实验题

如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放在硬质玻璃试管的底部，试管中放了碎瓷片，加热．

(■图片上文字不清晰)

(1)实验装置中矿渣棉的作用是________________________，碎瓷片的作用是________________________．

(2)反应生产的气体使小试管中的酸性高锰酸钾溶液________．

(3)假设石蜡油中的某种烃的化学式C₁₈H₃₈，它发生裂化反应生成了两种烃，其中的一种为辛烷，另一种为烃A，则烃A的化学式为________，若辛烷又发生裂化反应生成丁烷和烃B，则烃B的化学式为________，丁烷又发生裂化反应生成了乙烷和烃C，则烃C与溴押氯化碳溶液反应的化学方程式为________．

“套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合图示回答有关问题．

(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入________(填化学式)，石灰水变浑浊的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是________．

(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在________(填“大”或“小”)试管中组成发生装置，理由是________，该反应的离子方程式为________．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________．

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：①________，②________．

制取氨并完成喷泉实验．

(1)写出实验室制取氨的化学方程式：________．

(2)收集氨应使用________法，要得到干燥的氨可选用________作干燥剂．

(3)用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨，引发水上喷的操作是________．

该实验的原理是________．

(4)如果只提供图乙的装置，请说明引发喷泉的方法．

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

(3)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________，B中应放置的液体是________(填字母)．

a．水　b．酸性KMnO₄溶液　c．浓溴水　d．饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________．

②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)．

a．铁粉　b．BaCl₂溶液　c．银粉　d．Na₂CO₃溶液

高中化学教材中有如图1所示的铜与浓硫酸反应的实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此，某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单、现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏．实验步骤如下：

①首先按装置图2安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝钩上挂一片品红试纸．

②向试管中加入约10 mL的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生．等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了．

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有________．

(2)塑料袋的作用是________．

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是________，相关反应的离子方程式是________．

某同学用如图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究，回答下列问题．

(1)若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________．

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)．证明氨已收集满的操作是________．检验装置②的气密性的方法是________．

(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨的对比实验，测出氨的体积(标准状况)如下表：

从表中数据分析，实验室制氨的产率最高的是________(填序号)．其原因是________．

资料显示：“氨可在纯氧中安静燃烧……”．某校化学小组学生设计如图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨．

①大试管内碳酸盐的化学式是________．

②碱石灰的作用是________．

(2)将产生的氨与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，写出该反应的化学方程式：________．试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨．

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

②氨燃烧的化学方程式是________．

某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)．请回答下列问题：

(1)该实验的目的是________．

(2)该实验的原理是________(用化学方程式表示)．

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有________；实验所用试剂为________．

(4)实验步骤：①按上图连接好仪器；②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为________；③关闭活塞K₁和K₂，打开止水夹K₃，可能产生的现象为________．