在中性或碱性溶液中Na₂SO₃与S可以顺利反应合成大苏打(Na₂S₂O₃·5H₂O)；反应的化学方程式如下：Na₂SO₃＋S＋5H₂O＝Na₂S₂O₃·5H₂O

现用Na₂S和Na₂CO₃的混合液．Na₂SO₃固体．稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

(1)制取SO₂的化学方程式为________．

(2)反应过程中溶液的pH值逐渐下降，同时有S生成的化学方程式是：

①________________．

②________________．

③________________．

(3)合成大苏打时，Na₂S与Na₂CO₃的最适宜的物质的量之比为________．

(4)当溶液的pH值下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，可采取的措施是________．

①趁热过滤　②蒸发浓缩后冷却结晶

(5)在图所示的方框中画出发生气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接等，在示意图中不必画出．如需加热可在需要加热的仪器下方标出“Δ”．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇．无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：________．

(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是________．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇．乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷　　B．碱石灰　　C．无水硫酸钠　　D．生石灰

在实验室中拟用CuO．稀硫酸和Zn来制取Cu，甲．乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后过滤、烘干、即得纯净的铜

乙：①Zn与稀H₂SO₄反应制H₂；

②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．

回答下列问题：

(1)要制得相同质量的纯铜，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲________乙(“大于”“小于”或“等于”)，原因是________．

(2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你________(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法．理由：①(对甲同学实验而言)________，②(对乙同学实验而言)________．

(3)请你先后对甲．乙两同学的实验加以完善：①________；②________．

如图是用于简单的有机化合物的制备、分离、提纯的常见简易装置．

请根据该装置回答下列问题：

(1)若用正丙醇与乙酸反应制取乙酸正丙醇，则在烧瓶A中加入正丙醇与乙酸外，还应加入的试剂是________(填写名称)．试管B中应加入________．试管B上方的导管除用于导气外，还兼有________的作用．

(2)若用该装置制备无水乙醇，则应在烧瓶A中加入无水乙酸钠和________．

(3)若用该装置制备溴乙烷，烧瓶A中加入NaBr晶体、乙醇和浓硫酸，试管B中加入少量水，则少量水起的作用是________．

(4)若用该装置分离乙酸和1－丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________(填写化学式)．冷却后再向烧瓶中加入试剂________，再加热到一定温度，试管B中收集到的是________(填写化学式)．

某工厂排除出的废水中含有少量的Zn²⁺、Ag⁺、Na⁺SO₄^2－及一些悬浮的泥沙等不溶物．

请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和ZnSO₄·7H₂O晶体，要求按先后次序列出实验步骤，并说明第一个步骤的实验目的(不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和ZnSO₄·7H₂O进行洗涤干燥)．

(1)___________________

(2)___________________

(3)___________________

(4)___________________

(5)___________________

(6)___________________．

注：上面的空不一定要填完，不够也可以补．

某同学为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；

②过滤除去杂质；

③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体．

(1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由．

答____________________．

(2)请你设计提纯氯化铁的方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成)．

答____________________．

下图是化学实验室中制氯气的发生装置．制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止．

(1)写出实验室制氯气的化学方程式________；收集方法________；干燥剂________．

(2)某实验小组想将上图所示实验装置加以改装来制取CO₂，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体放出随时停止，可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动)等．

①所选的药品是__________________．

②实验装置如何改装______________．

③停止制气时的实验操作是________．

请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图．

①装置应包括几部分？气体的发生装置、________装置、________的装置、________的装置、________的装置．

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？________．

③制得的气体中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？________和________；除杂方法为________．

④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？(画出装置图，并标明所用试剂的名称)

实验室有一包KCl和AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右方，应将右边的螺丝向________旋动．

(2)某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W＋y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针偏向右边，该学生应做的操作是________．

(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是________．

(4)过滤，某学生欲用下图所示装置操作，错误之处应该怎样纠正？________．

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后将其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的化学式是________．

(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到W₁g纯净KCl固体，则原混合物中KCl和AlCl₃的质量之比的计算式为________．

可用下列装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空：

(1)试管中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 ml，正确的加入顺序和操作是________．

(2)为防止a中的液体在实验时发生爆沸，在加热前应采取的措施是________．

(3)实验中加热试管a的目的是：

①________．

②________．

(4)试管中有饱和碳酸钠溶液，其作用是________．

(5)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是________．