下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试完成下列问题：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为________．

(2)①中的实验现象为________，此实验证明SO₂是________气体．

(3)②中的品红溶液________，证明SO₂有________性．

(4)③中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(5)④中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(6)⑤的作用是________，反应方程式为________．

回忆实验室制取O₂的反应原理和实验装置，完成下列问题：

(1)写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反应方程式：________．

(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)．

(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是________．

a．NH₃　　b．NO　　c．NO₂

已知NaHCO₃的溶解度很小．在饱和的NH₃和NaCl混合溶液中通入CO₂，可析出NaHCO₃(s)：

NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl

据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：

这被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气．

试完成下列问题：

(1)写出由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式：________．

(2)如果Na₂CO₃(s)中混有NaHCO₃(s)，应如何除去？________(写出方法)；如果NaHCO₃(aq)中混有Na₂CO₃(aq)，应如何除去？________(写出化学方程式)．

(3)某课外活动小组，接受实验室的任务，因Na₂CO₃制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石．请将你的实验方案用流程图表示出来：

________．

甲、乙两个同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：

甲：用如图左所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO₂直接通入氢氧化钠溶液中．

乙：用如图右所示，将氢氧化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO₂经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸1－2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO₂；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合．哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？

设计一个实验证明KMnO₄溶液的紫色是由于Mn存在的缘故(以不破坏Mn为前提)．

自己设计实验完成下列两项内容：①用C还原Fe₂O₃，②用C还原Al₂O₃．

(1)画出所设计的实验装置(可用简笔画表示)．

(2)很早人类就能冶铁，但铝的冶炼却较晚，是何原因？

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5 mol·L^－1盐酸、3 mol·L^－1盐酸、酚酞试液．其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是_____________，该反应的离子方程式为_____________．

(2)由实验③得出的实验结论是________．

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______________________．

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？________(填“是”或“否”)

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可________或________．

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取收集气体(K₂关闭，K₁打开)

①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是________(填正确选项的标号)

A．锌和稀硫酸

B．双氧水和二氧化锰

C．浓氨水和氧化钙

D．浓盐酸和二氧化锰

②在不改变Ⅰ、Ⅱ装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置Ⅱ内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：________．

(2)利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)

①若要证明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式____________________________________________________________．

②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：

_________________________________．

C中的现象为_________________________________．

(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是________________．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)______________________．

(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式__________________．

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法____________．

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃　20 mL．则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________________．

在实验室用下图装置制取溴苯，回答：

(1)烧瓶A中装有________、________和铁粉，铁粉在反应中是__________________．

(2)未加入铁粉时溴溶于苯不反应，当加入铁粉后观察到A中反应混合物逐渐沸腾，B管中有红棕色的蒸气．C出口附近有白雾．导管B起________和________的作用．导管C不插入水中是因为________________．

(3)反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO₃溶液，有________生成；烧瓶A中的液体倒入盛水烧杯中烧杯底部有褐色不溶于水的油状物生成．

(4)纯净的溴苯无色液体，密度大于水．不纯的则显褐色，是由于其中________，可将其用________溶液通过洗涤、________来提纯．

(5)完成该反应的化学方程式：

_________________________________________________．