有三瓶失去标签的无色透明液体，分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液，怎样用实验的方法将它们鉴别出来？

可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空：

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序的操作是_____________________________________．

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________．

(3)实验中加热试管的目的是：

①__________________________________．

②__________________________________．

(4)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是________________．

(5)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是________________．

乙醇的分子式为C₂H₆O，根据分子式可以写出两种可能的结构式：

那么，乙醇的分子结构究竟是哪一种？请设计实验证明．

事物间相互联系、相互影响，这是普遍规律．在有机化学中这种规律的体现更是多见．如中，由于甲基对苯环的影响使苯环活化，与硝酸反应生成三硝基甲苯；苯环对甲基的影响，使得甲基能被高锰酸钾酸性溶液氧化．试以HCOOH(甲酸)、CH₃COOH、CH₃CH₂CH₂COOH(丁酸)、为原料，其他的仪器、药品自选，设计实验，探讨当－COOH与不同的烃基相连时，羰基上氢原子的活泼性也不同．

在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3－4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入约10 g　NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．

试完成下列问题：

(1)写出反应的化学方程式：________．

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________．

(3)如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是________________．(答出三个或三个以上原因)．

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

________(答出两种方案)．

(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是______________________________________．

(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：____________________________________________．

欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：

①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；

③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；

④过滤；

⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．

试回答：

(1)操作①中反应的化学方程式为________，判断加热已充分的方法是________．

(2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．

(3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是________．

(4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是________．

(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是________．

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________(填选项字母)．

(2)操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．

(3)写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式：________；

反应③的离子方程式：________．

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．

(5)实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是________(填选项字母)．

2007年1月25日，北京一食品厂突然发生氨气泄漏，500余名居民被紧急疏散，其中一名老人在疏散时被氨气熏倒．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中生成了一种二倍于NO₂相对分子质量的化合物，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，在b管上端点燃氨气未见红棕色气体生成．

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

②氨气燃烧的化学方程式是________．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000－1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为________．

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如右图所示(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

________接________，________接________，________接________．

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？

乙中________，丙中________．

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是________．

(4)写出甲中反应的化学方程式________．