实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其方法是________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀．

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na₂CO₃溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸．造成倒吸的原因是________．

(3)浓硫酸的作用是：①________；②________．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是________．

(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水________，有________气味．

探究苯与溴的反应生成溴苯的实验可用下图所示装置，分析装置并完成下列题目：

(1)关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(2)D、E试管内出现的现象为________、________．

(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是________．

(4)简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法________．

下图所示为石蜡油分解的实验装置．在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO₄溶液；试管④中加入溴水．认真分析实验，完成下列各题：

(1)试管①中加入氧化铝的作用是________．

(2)试管②内看到的实验现象是________．

(3)试管③中看到的实验现象为________，发生________反应(填反应类型)．

(4)试管④中看到的实验现象为________，发生________反应(填反应类型)．

(5)通过本实验说明________．

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液　B．NaOH溶液　C．浓硫酸　D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：

(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是①________，②________，③________，④________．

(将下列有关试剂的序号填入空格内)

(2)能说明SO₂存在的现象是________．

(3)使用装置②的目的是________．

(4)使用装置③的目的是________．

(5)确证乙烯存在的现象是________．

如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：

取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL　CH₄和80 mL　Cl₂，进行实验．

(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________．

(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是________．

(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有________(填可能发生的不良后果)．

(4)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，除看到(2)的现象外，还能看到的现象是________．

温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验．

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 mL－3 mL约5%的H₂O₂，然后在每支试管中滴加2滴1 mol·L^－1的FeCl₃溶液后立即套上气球(大小相同)．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．

实验现象为________．

实验结论为________．

氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO₃)，化学方程式为：5Cl₂＋I₂＋6H₂O2HIO₃＋10HCl．碘酸是一种无色晶体，极易溶于水．现有一瓶无色溶液，其中含有Br^－和I^－，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br^－和I^－，写出实验步骤和现象．

(1)________．

(2)________．

(3)________．

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________．

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于________；

②是由于________．

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②

________．

三个实验小组设计了三种方案粗略测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)．

①供选择的实验装置：

②实验中可测得的数据：黄铜的质量a g，充分反应后生成的标准状况下的H₂体积少b L；反应前仪器药品的质量c g，充分反应后剩余固体的质量d g；充分反应后仪器和药品的质量e g．

请在下表中完成三个实验小组的三种不同方案和计算式：

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请完成下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为________．

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________．

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液　e．Na₂SO₃溶液