食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐中常含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子．某校课外学习小组想利用给出的试剂对粗食盐进行提纯，然后将得到的纯净的氯化钠配制成一定物质的量浓度的氯化钠溶液．

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列问题：

(1)欲除去粗食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，选用试剂的滴加顺序为________(只填化学式)．

(2)用提纯后的NaCl固体配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

仪器选择：

除容量瓶(规格：________)、托盘天平、药匙、量筒外，还需要的实验仪器是________．

实验步骤：

①计算；②________；③将②中的NaCl放入________中，用适量蒸馏水溶解；④转移溶液，并将洗涤液移入容量瓶；⑤定容，摇匀，贴标签．

误差分析：

①看到容量瓶的内壁有杂物，用蒸馏水洗净后直接使用，则所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在溶液的温度未降至室温时，立即将其转移至容量瓶进行定容，则所配溶液浓度________；

③按规范的步骤逐一进行，加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线，未予理睬直接贴标签，则所配溶液浓度________．

A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种．现进行如下操作：①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味的气体逸出．

(1)根据①、②的实验事实推断这四种盐的化学式分别为：A．________；B．________；C．________；D．________．

(2)涉及的离子方程式有________________．

某同学预设计实验测定氢气在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：

①准备如图所示的仪器；

②向A仪器中分别装入mg锌粒和VmL稀硫酸；

③称取A仪器、B仪器和药品的总质量，记为a g；

④连接装置，采取措施使反应发生；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；

⑥再次称量A仪器和B仪器的总质量(含内装物质)，记为c g；

⑦处理数据等．

(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式________．

(2)上述实验方案中缺少一个必要的实验步骤，你认为是________；步骤④中“采用措施”指的是________．

(3)若拆除B仪器(其他仪器不变)，________(填“会”或“不会”)对本实验产生影响，理由是________．

(4)根据上述数据，计算在通常状况下氢气的摩尔体积(Vm)＝________L/mol(用含a、b、c等字母的代数式表示)．

某溶液中可能含有Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、SO₃^2－中的几种，试回答下列问题：

(1)若溶液为无色，可以确定________不存在；

(2)不用做实验即可排除的阳离子是________；

(3)向溶液中加入过量的稀硫酸，有无色无味气体产生，由此判断一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；

(4)有同学根据(1)与(2)的推断结论即可确定Na⁺的存在，你认为Na⁺________(填“一定”、“一定不”、“可能”)存在，理由是________；

(5)对于溶液中是否存在SO₄^2－，大家有两种观点：①在问题(3)反应后的溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，发现有沉淀生成，说明有SO₄^2－存在．②将问题(3)反应后的溶液转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏操作，然后吸取少许蒸馏液于试管中，并滴加适量Ba(NO₃)₂溶液，发现没有沉淀生成，说明原溶液中不含SO₄^2－．你支持他们的观点吗？若不支持，提出自己的检验方法：________．

粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，因此不宜直接食用，需要经过提纯得到精盐．某研究小组的同学对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺，他们设计的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________、________．操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化学式)

(3)要将上述操作得到的精盐水进行蒸发，应有的操作是________________；

(4)对溶液B微热并不断滴加稀盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至溶液pH合适时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是________，将溶液C倒入________(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________(填现象)时停止加热；

[问题讨论]

(5)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是________；

(6)若某粗盐中还含有SO₄^2－，能否仅用Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液除去食盐水中的可溶性杂质？________(填“能”或“不能”)，如果达不到实验目的，需要如何改进？________，所加药品的顺序是________．

(创新)同学们，你们爱吃巧克力吗?你们是否知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质——草酸(化学式为C₂H₂O₄)．草酸通常以晶体(C₂H₂O₄·2H₂O)的形式存在，常温下为固体．以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程．

[提出问题]草酸晶体受热分解产生了什么?

[猜想与假设]根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO₂．

[实验论证]研究小组设计了以下实验装置(如图)对上述猜想进行了探究．

信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色．

(1)装置A中饱和澄清石灰水的作用是________；

(2)若分解产物中存在CO，则装置C中的实验现象是________，该反应的化学方程式为________；

(3)装置E的作用是________．

[反思与评价]

(1)该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出：________，可以改进的方法是________；

(2)用于草酸晶体分解的实验发生装置如图所示，由此可以推断草酸晶体的一条物理性质是________．