旧版中学教材高中化学第一册有如图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有SO₂气体放出，污染室内空气，严重损害了师生的健康．为此某课外小组进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单、现象明显，并且几乎没有SO₂气体泄漏．实验步骤如下：

①首先按图2安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝勾上挂一片湿润的品红试纸；

②向试管中加入约10 mL浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片完全浸入浓硫酸中，反应即可发生．不需要反应时停止加热并将铜片提起．

(1)分析图2，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可以看到的现象有________．

(2)塑料袋的作用是________．

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可以进行的操作是________，相关的离子方程式是________．

(1)工业生产粗硅的主要原理是(用化学方程式表示)：________．

(2)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为________．

(3)除上述反应外，还伴随着副反应：Si＋4HClSiCl₄＋2H₂．已知：SiHCl₃、SiCl₄在常温下均为液体，且SiCl₄的沸点比SiHCl₃的高．工业上分离SiHCl₃、SiCl₄的操作方法为________．

(4)该生产工艺中可以循环使用的物质是________________．

[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．

[鉴定过程]按下图所示装置进行实验．

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为________，烧杯中盛放的试剂最好是________(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)．

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量的浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是________．

[交流讨论]甲同学认为，根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显的缺陷，你认为是________．

乙同学说，除甲同学的观点外，他认为实验装置中还存在另一个明显的缺陷，应该是________．

经过充分讨论，大家一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验．

[鉴定结果]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，完全反应后测得B装置增重3.4 g．得出的结果是________．

已知A、F均为盐，且所含阳离子相同．A加热到200℃时分解为物质的量相等的四种气体．C、D的组成元素相同，E在常温下呈液态，B、C、D、E均为两种元素组成的化合物，它们的关系如图所示．回答下列问题：

(1)D的化学式为________，B的化学式为________．

(2)写出F分解的化学方程式：________．

(3)B、D在一定温度并有催化剂的条件下反应生成常见的有机化肥G和E，已知在同类化肥中G含植物营养元素的质量分数最大．写出制备G的化学方程式：________________．

(4)若使用实验室制取D气体的发生装置制取B气体，应选择的药品是________．

(5)为了探究A物质的分解产物，某同学设计了如图所示装置：

①装置Ⅱ中的试剂是________，Ⅴ瓶中装有浓硫酸，其作用是________；

②预测装置Ⅳ、Ⅶ中的实验现象：________________；

③写出装置Ⅵ中可能发生的化学反应方程式：________．

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中装置A(未画出)为气体发生装置．A中所用的固体试剂要从下列物质中选取

a．NH₄HCO₃

b．NH4Cl

c．Ca(OH)₂

d．NaOH

检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻后撤去C处的酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解．

(1)实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是________(填代表备选试剂的字母)；此时装置A中主要用到的玻璃仪器有________(填名称)．

(2)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为________，装置E中发生反应的化学方程式为________．

(3)假设A、B中的药品充足，装置F中可以观察到的现象是________．

(4)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：________．

(1)甲、乙两位同学分别设计了以下装置观察铜与稀硝酸反应产生的气体的颜色．

甲同学用下图1装置进行实验，他认为小试管中收集到的气体为铜与稀硝酸反应生成的NO气体，他的推断是否正确？________(填“正确”或“不正确”)．

乙同学用下图2所示装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量大理石，加入过量稀硝酸；②塞好疏松并插有铜丝的棉花；③一段时间后，把铜丝浸入过量的稀硝酸中；④待溶液颜色加深后，将棉花慢慢推入试管中．

步骤①的作用是________；

在第④步操作中可以观察到的现象是________．

(2)丙同学分别向装有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，立即发生剧烈反应的是________(填序号)，其反应的离子方程式为________；加热后才能发生反应的是________(填序号，下同)．此对比实验可以得出四种酸的氧化性相对强弱的顺序是________＞________＞________＞________．

已知浓硫酸与木炭在加热时可以生成二氧化碳、水和二氧化硫．请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应，并证明产物确实如上所述．

试剂：浓硫酸、木炭、酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

某同学想利用如图所示的装置探究SO₂的性质，现邀请你一同参与．

(1)实验前应先检验装置的气密性，具体的方法是________．

(2)该同学选用亚硫酸钠固体与硫酸加热反应制取SO₂气体，该反应的化学方程式为________．

(3)分别将SO₂气体通入盛有下列溶液的试管中，请你根据现象回答下列问题：

①溶液C是紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是________，继续通入过量的SO₂气体，观察到的现象又是________，说明SO₂________；

②溶液C是品红溶液，试管中出现的现象是________，加热试管时观察到的现象是________，说明SO₂________；

③溶液C是澄清石灰水，慢慢将SO₂通入其中，试管中出现的现象是________，相应的化学方程式为________．

(4)若要设计实验验证SO₂的还原性，实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒．选择合适的用品，简述实验的操作步骤和现象．

已知亚硫酸钠与硫酸反应可以生成二氧化硫．某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分，可能含Al粉、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，设计了如图所示的装置进行实验．

倾斜A，使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C中液体也增重．反应结束后进入量气管的气体体积为V mL．回答下列问题：

(1)固体M中一定含有的物质是________(填化学式)．

(2)写出C中发生反应的离子方程式：________________．

(3)量气管中的气体为________，理由是________________．

(4)固体M中不能确定是否存在的物质是________(填化学式)．如果想进一步确定该物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl₂溶液，观察是否生成沉淀即可．你认为此方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________．如果不可行，请你提出改进方案：________(如答“可行”，此空不填)．