某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)A中试剂为________．

(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________．

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．

(4)B中发生反应的化学方程式为________．

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．

某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中有机反应的化学方程式________

(2)已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是________

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式________．

(4)C中盛放CCl₄的作用是________________．

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________________．

某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示．请填写下列空白：

(1)制取溴苯的反应方程式是：________．

(2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：

Ⅰ处：________，

Ⅱ处：________，

Ⅲ处：________，

Ⅳ处：________．

(3)在2～3 min后，可以在a管底部得到_________________．

(4)NaOH的作用是________，U形管中苯的作用是________，AgNO₃溶液的作用是________．

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解．所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有________；

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是________；

(3)将“(2)”中滤液________并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液．

(4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加________(填一种试剂名称)，再通入二氧化碳．当观察到________时，即可停止通二氧化碳．

(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

(4)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

(5)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是________；

实验c的目的是________．

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是________

(2)C装置中浓H₂ SO₄的作用是________

(3)D装置中MnO₂的作用是________

(4)燃烧管中CuO的作用是________

(5)若准确称取0.42 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为________

[探究课题]

1－溴丁烷的制备与检验．

[提出疑问]

1．如何制备1－溴丁烷？副产物有哪些？

2．如何分离提纯1－溴丁烷？

3．1－溴丁烷的产率受哪些因素影响？

[查阅资料]

在实验室用加热l－丁醇、浓硫酸和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物．相关有机物的熔、沸点如下表：

[实验装置]

[实验步骤]

1．关闭a和b，接通竖直冷凝管的冷凝水，加热A装置30 min．

2．停止加热，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应，直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．

3．分离提纯．

4．计算产率．

[实验讨论]

1．该反应的副产物可能有：丁醚(其结构简式表示为CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃)、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．B、C中应盛放的试剂分别是________、________．

2．有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中是否存在丁醚．请你对该同学的观点进行评价：________．

3．请你根据相关数据，补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷．

(1)待三颈烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管．

(2)________________________．

(3)________________________．

(4)________________________．

(5)________，收集所得馏分．

4．若实验中所取1－丁醇、NaBr的质量分别为7.4 g、13.4 g，蒸馏出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g　1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是________．请你分析产率不高的影响因素可能有________、________

________(写出两点即可)．