将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入浓AgNO₃，发生的反应是

只有AgBr沉淀

AgCl和AgBr沉淀等量生成

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

对于难溶盐MX(强电解质)，其饱和溶液中的M²⁺和X^2－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W存在着c(M²⁺)·c(X^2－)＝K的关系，(K为常数)现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为

①20 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂CO₃溶液

② 40 mL　0.03 mol·L^－1盐酸

③50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液

④30 mL　0.2 mol·L^－1　NH₄HCO₃溶液

⑤10 mL蒸馏水

⑥30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

②③④⑥⑤①

①④⑤②⑥③

①②③④⑤⑥

③②④⑥①⑤

在100 mL　0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是

最终得到白色沉淀和无色溶液

最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

在最终得到的溶液中，n(Cl^－)＝0.02 mol

在最终得到的溶液中，n(Cu²⁺)＝0.01 mol·L^－1

向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na₂S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

AgCl＝AgI＝Ag₂S

AgCl＜AgI＜Ag₂S

AgCl＞AgI＞Ag₂S

无法判断

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

溶解度、K_sp均不变

溶解度、K_sp均变大

结晶过程停止，溶解过程加快

结晶过程将小于溶解过程，直至再达平衡

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

反应开始时，溶液中各离子浓度相等

沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

在一定容积的密闭容器中充入2 mol　A和1 mol　B发生反应2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％．若保持温度和容器的容积不变，按起始物质的量A为0.6 mol、B为0.3 mol、C为1.4 mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为w％，则x的值

只能为2

只能为3

可能为2

可能为5

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

m＋n必定小于p

m＋n必定大于p

m必定小于p

n必定大于p

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

某温度下在密闭容器中进行SO₂的催化氧化，若起始浓度c(SO₂)＝c(O₂)＝6 mol·L^－1，平衡时测得c(O₂)＝4.5 mol·L^－1，则下列说法可能正确的是

SO₂的转化率为3 mol·L^－1

SO₃产率为50％

平衡时的总压强与起始压强之比为3∶4

平衡时v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝3∶2∶1