100.0 mL　6.0 mol·L^－1　H₂SO₄(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量的

Na₂CO₃(s)

水

K₂SO₄(aq)

(NH₄)₂SO₄(s)

对于反应：N₂＋O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

缩小体积使压强增大

体积不变充入N₂使气体压强增大

体积不变充入Ne使气体压强增大

减小压强使体积增大

改变下列条件，既能加快化学反应速率，又能改变可逆反应限度的是

使用催化剂

升高反应温度

增大反应物浓度

降低气体生成物的压强

常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为

Zn(固)＋2MnO₂(固)＋Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O

放电时，正极区发生反应的物质或微粒是

锌

只有二氧化锰

二氧化锰和铵根离子

锌离子和氨分子

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)；吸收能量，下列叙述正确的是

电能是二级能源

水力是二级能源

天然气是一级能源

焦炉气是一级能源

燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O₂(g)＋H₂O(l)＋2e^－2OH^－

Y极：H₂(g)＋2OH^－2H₂O(l)＋2e^－

下列判断正确的是

X是正极

Y是正极

Y极发生还原反应

Y极发生氧化反应

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

Ag

Zn(OH)₂

Ag₂O

Zn

下列过程中，化学能变为电能的是

原电池供电

蓄电池充电

燃料电池放电

植物进行光合作用

如图所示的装置能够组成原电池的是

能够组成原电池装置的是