下列各组元素中，原子半径依次增大的是

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是

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A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的低

镁、锂在元素周期表中真有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是

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A．难溶于水

B．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

C．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

D．受热分解，生成和

下列说法中错误的是

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A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

一个原子的质量为mg，若为阿伏加德罗常数，则下列式子可表示一个原子质量的是

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某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6g与氧气充分作用，可得到1.0g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是

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下列对铯的性质预测正确的是

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在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为

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用以下三种途径来制备相等质量的硝酸铜：①铜跟浓反应；②铜跟稀反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．则以下叙述正确的是

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A．三种途径消耗铜的质量相等

D．三种途径消耗硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

某单质(化学式为R)跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是

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