下列物质加入水中显著放热的是

[　　]

A．固体NaOH

B．生石灰

C．无水乙醇

D．固体

下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是

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A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能，跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

下列反应中，属于放热反应的是

[　　]

属于吸热反应的是

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A．实验室制的反应

B．实验室制的反应

C．水的分解反应

D．石灰石分解的反应

据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

[　　]

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

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A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气

D．锌片溶解了lmol，硫酸消耗了lmol

有4种金属a、b、c、d．，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀．由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的

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下列说法正确的是

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A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均密度对H2的相对密度从16.5变为16.9，则下列说法正确的是

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Am＋n＞p＋q，正反应是放热反应

B．m＋n＞p＋q，正反应是吸热反应

Cm＋n＜p＋q，逆反应是放热反应

D．m＋n＜p＋q，逆反应是吸热反应

在一定条件下，向2L密闭容器中加入和发生反应：，2min时，测得剩余为1mol，对于这一化学反应速率表示不正确的是

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A

B

C

D

图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指

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①

②2HI＋Q

③

④

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率