下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；

②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当做食盐食用后，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．

②③④

①②③

③④⑤

全部

已知Ag₂SO₄的KW为2.0×10^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1〕．若t1时刻在上述体系中加入100 mL　0.020 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是

已知一些银盐的颜色和K_sp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是

KBr

KI

K2S

K2CrO4

已知常温下：K_sp(Mg(OH)₂〕＝1.2×10^－11 mol³·L^－3　K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2　K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3 mol²·L^－2下列叙述正确的是

等体积混合浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

在Mg²⁺为0.121 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，存在着c(M⁺)·c(X^－)＝K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃

①＞②＞③＞④＞⑤

④＞①＞③＞②＞⑤

⑤＞④＞②＞①＞③

④＞③＞⑤＞②＞①

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO(aq)的平衡常数K_ap＝c(Ba²⁺)·c(SO)，称为溶度积常数．

加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

d点无BaSO₄沉淀生成

a点对应的K_ap大于c点对应的K_ap

下列叙述中，正确的是

溶度积大的化合物溶解度肯定大

向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

下列说法正确的是

在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度的乘积是一个常数

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小

都是难溶盐，溶解度无意义

难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺)＝x mol·L^－1，c(B^－)＝y mol·L^－1，则K_sp值为

xy²

xy

xy²

4xy²