在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，使它们在相同的温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25％时，则B容器中SO₂的转化率应是

25％

＞25％

＜25％

12.5％

当反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断

上述反应是放热反应

上述反应是吸热反应

a＞b

d＜b

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0

某研究学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)，称为溶度积常数；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10^－50)．下列说法正确的是：

加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

b点和d点均无AgCl沉淀生成

a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

向0.1 mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S^2－(aq)Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq)．

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂SCuS↓＋2H⁺

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂OZn(OH)₂↓＋H₂S↑

FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构，由此推断对CH₃－CHCH－C≡C－CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是

6个碳原子有可能都在一条直线上

6个碳原子不可能在一条直线上

6个碳原子有可能在同一平面上

6个碳原子不可能都在同一平面上

巴豆酸的结构式为CH₃－CHCH－COOH，现有①HCl

②溴水

③纯碱溶液

④丁醇

⑤酸性KMnO₄溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是

②④⑤

①③④

①②③④

①②③④⑤

有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

ABCD

ACDB

CADB

BDCA

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为Zn→Zn²⁺＋2e^－，2＋2e^－→2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn²⁺能生成一种稳定的物质)．根据上述判断，下列结论正确的是

Zn为正极，碳为负极

Zn为负极，碳为正极

工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极

长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器