科目: 来源:学习高手选修化学(物质结构与性质人教版) 人教版 题型:022
现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(如下图),在晶体甲中x处于晶胞中心,乙中a处于晶胞中心.
请推知:甲晶体中x与y的个数比是________.乙中a与b的个数比是________.丙晶体的一个晶胞中有________个c离子,有________个d离子.
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某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心.试分析:
(1)在一个晶胞中有________个X,________个Y,所以该晶体的化学式为________.
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________(填角的度数).
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.
请完成下列问题:
(1)Na3N是由________键形成的化合物.
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐.
(3)Na3N与水的反应属于________反应
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根据下列要求,写出化学式.
(1)只含有极性键,并有一对孤对电子的分子:________.
(2)只含有离子键、极性共价键的物质:________.
(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子:________.
(4)只含有离子键、非极性共价键的物质:________.
(5)含有离子键、极性共价键、配位键的物质:________.
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________.
(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是________.
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是________.
(4)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是________.
(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是________.
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是________.
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用A.金刚石;B.MgF2;C.NH4Cl;D.NaNO3;E.干冰(CO2);F.固体碘,填写下列空白:
(1)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________;只存在离子键的是________.
(2)由极性键构成的非极性分子是________.
(3)可能溶于CCl4的有________.
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有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;C的分子属于极性分子.则:A的电子式是________;B的电子式是________;C的化学式是________.
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碘通常在水、酒精等溶剂中呈褐色,而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色,试推测碘分别在二硫化碳和氯仿(CHCl3)中的可能颜色.在CS2中呈________,在氯仿中呈________.
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硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为________;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角为180°,说明CO2分子的空间构型为________;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C-H键的夹角是109°,说明CH4分子的空间构型为________.
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