现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(如下图)，在晶体甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心．

请推知：甲晶体中x与y的个数比是________．乙中a与b的个数比是________．丙晶体的一个晶胞中有________个c离子，有________个d离子．

下图所示是石墨的晶体结构示意图，在12 g石墨中含有________mol碳碳键．

某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心．试分析：

(1)在一个晶胞中有________个X，________个Y，所以该晶体的化学式为________．

(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________(填角的度数)．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．

请完成下列问题：

(1)Na₃N是由________键形成的化合物．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应

根据下列要求，写出化学式．

(1)只含有极性键，并有一对孤对电子的分子：________．

(2)只含有离子键、极性共价键的物质：________．

(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子：________．

(4)只含有离子键、非极性共价键的物质：________．

(5)含有离子键、极性共价键、配位键的物质：________．

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________．

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是________．

(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________．

(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________．

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________．

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________．

用A．金刚石；B．MgF₂；C．NH₄Cl；D．NaNO₃；E．干冰(CO₂)；F．固体碘，填写下列空白：

(1)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________；只存在离子键的是________．

(2)由极性键构成的非极性分子是________．

(3)可能溶于CCl₄的有________．

有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则：A的电子式是________；B的电子式是________；C的化学式是________．

碘通常在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿(CHCl₃)中的可能颜色．在CS₂中呈________，在氯仿中呈________．

硫化氢(H₂S)分子中，两个H－S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO₂)分子中，两个C＝O键的夹角为180°，说明CO₂分子的空间构型为________；甲烷(CH₄)分子中，两个相邻C－H键的夹角是109°，说明CH₄分子的空间构型为________．