下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥过氧化钠溶解于水．其中没有化学键发生变化的是__________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____________．

沼气是一种能源，它的主要成分是，0.5mol 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为________________；的燃烧热为________________．

2g氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．试简述氢气作为能源的三个主要优点：

①_______，②_______，③__________．

拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，则1mol生成H时放出的热量为__________kJ，1mol生成时放出的热量为__________kJ．（第二空保留一位小数）

设X、Y、Z代表3种元素．已知①和两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42电子的负1价阴离子．回答下列问题：

(1)Y元素是__________，Z元素是__________．

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的盐类化合物M，每摩尔含有，M的化学式为_______________．

A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A＋B=C＋D　B＋E=2D　且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应．回答下列问题：

(1)写出A的电子式___________________；

(2)写出B的化学式___________________；

(3)写出D的电子式___________________．

一种蓝色晶体，它的结构特征是和分别占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上．根据晶体特点，推出该晶体的化学式(用最简单的整数表示)________________．

石墨晶体结构为层状结构，每一层由许多正六边形构成，如图所示．

(1)平均每一个正六边形占有碳原子数为_______________

(2)每一层内碳原子数与C——C化学键数之比是____________

氮的氧化物(NO、)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气下列原理：

在标准状况下，aL(其中体积分数为20％的是)和bLNO混合气体恰好可被200mLNaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在____________．

(2)此NaOH溶液的物质的量的浓度是_____________________．

(3)在标准状况下有2.016L氮的氧化物恰好与的NaOH溶液完全反应，且生成和的物质的量的比值为4∶1，则混合气体中和气体的体积比为____________．

已知反应：，

，现将木炭与浓共热产生的气体：

(1)直接通入过量的石灰水中，未见有气体逸出，则产物有_________．

(2)先经蒸馏水洗气，再通入石灰水并同时通入过量空气，除空气和氧气外无其他气体逸出，则产物有_________．