把溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是________，为什么?用化学方程式和必要的文字说明_________________________________．

水的电离平衡线如图所示．

(1)若以a点表示时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从________增加到________；

(2)将pH=8的溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则与盐酸的体积比为________．

某学生在测溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测．

(1)该生的操作方法________(填“正确”或“不正确”)．

(2)若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差__________________．

(3)若用该生的操作方法分别测定相等的和溶液的pH，后果如何？_____________________．

(2003·上海)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)(正反应为吸热反应)；该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)；各物质的沸点与压强的关系见下表．

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________．

(3)常压下，当反应的温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=________．

当铁加热后放入氧气中可观察到的现象是________，说明这个反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，说明单质铁的稳定性________(填“强”或“弱”)于产物．

100mL　6mol/L的溶液与足量锌粉反应，在一定温度下，将加入下列物质时对v()和n()的影响填入下表：

在密闭容器里，通x　mol和y　mol蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”“不变”)?分别填在横线上．

(1)升高温度________，_________．

(2)加入催化剂，________，_________．

(3)充入更多的，________，_________．

(4)取出一定量的，________，_________．

(5)增大容器的体积，________，_________．

(6)容器的体积不变，通入氖气，________，_________．

(2003·广东)在500℃时，正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表．

(2004·海淀)某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋Y=Z，第二步：Y＋Z=M＋N＋X，此反应的总方程式是________，反应的催化剂为________．

把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的生成速率v随时间t的变化关系如图所示．其中～段速率变化的原因是_______________；～段速率变化的原因是________________．